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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視.
I. 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管,可用如下氧化法提純,請(qǐng)完成下述反應(yīng):
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II.某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,得到如表數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量(mol)平衡量(mol)達(dá)到平衡所需要時(shí)間/min
CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)
I80022x15
II900120.50.5 tm
III90024yytn
(1)實(shí)驗(yàn)I中,前5min的反應(yīng)速率υ(CO2)=0.1mol•L-1•min-1
(2)下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO(g)與H2O(g)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是D.
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B.$\frac{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$=2
C.混合氣體密度不變       D.υ(CO)=υ(CO2
(3)實(shí)驗(yàn)III中:y=1.
(4)Ⅲ的若實(shí)驗(yàn)容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率a(H2O)隨時(shí)間變化的示意圖,如圖所示,b點(diǎn):υ>υ(填“<”.“=”或“>”).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式中正確的是( 。
A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵    Fe+Fe3+═2Fe2+
C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣        Na+H2O═Na++OH-+H2
D.氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣          NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

3.可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O設(shè)計(jì)成原電池.
(1)利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池,則正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O;溶液中H+將移向正極.(填“正極”或“負(fù)極”)
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)4mol電子時(shí),需消耗1mol的KOH;將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物,則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為10mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.1 mol C3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( 。
A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.減少生成物的量

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知反應(yīng):①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是( 。
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量
C.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的反應(yīng)熱為△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學(xué)方程式可知,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí),反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.在101 kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:
(2)在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中.用鋅、銅作電極,用導(dǎo)線連接形成原電池,寫(xiě)出電極反應(yīng)式:負(fù)極Zn-2e-=Zn2+;      正極Cu2++2e-=Cu.
(3)過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是B
A.升高溫度      B.加入適量的水     C.加入少量CuSO4溶液    D.加入濃度較大的鹽酸.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源,是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一.氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣.以下研究方向中你認(rèn)為可行的是( 。
A.大量建設(shè)水電站,用電力分解水制取氫氣
B.利用核能,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找更多的化石燃料,利用其燃燒放熱,使水分解產(chǎn)生氫氣
D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體).在100kPa時(shí),1molC(石墨)轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能.據(jù)此,試判斷在100kPa壓強(qiáng)下,下列結(jié)論正確的是(  )
A.石墨和金剛石一樣穩(wěn)定
B.金剛石比石墨穩(wěn)定
C.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量高
D.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量低

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同步練習(xí)冊(cè)答案