Question

18．（1）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極Zn-2e-=Zn²⁺；      正極Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是B
A．升高溫度      B．加入適量的水     C．加入少量CuSO₄溶液    D．加入濃度較大的鹽酸．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)；
（2）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式為HClO₄；堿性最強(qiáng)的化合物為KOH，其電子式是，
故答案為：HClO₄；；
（2）用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)為 0.1mol/LCuSO₄溶液，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Zn-2e-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；    
（3）A．升高反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；
B．加水，加水，氫離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加入少量CuSO₄溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，因?yàn)槭沁^(guò)量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故C錯(cuò)誤；
D．加入濃度較大的鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應(yīng)速率，但氫離子的物質(zhì)的量增多，會(huì)影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律、原電池、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)，明確元素的位置推斷出各元素、掌握原電池工作原理、明確溫度、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用，題目難度不大．