15．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂、Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂．當(dāng)有1molCu生成，則第一個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO₂廢氣的工藝流程如下圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②由流程圖可推知Fe³⁺、O₂、SO₄^2-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO₃^-+xH⁺═3Cu²⁺+2R+yH₂O．則
①反應(yīng)中的x=8．
②反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為NO．
③參加反應(yīng)的Cu和消耗的HNO₃物質(zhì)的量之比為3：8．

14．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)�（每片b克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中H₂O₂的作用是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H₂O₂、氨水外主要還含F(xiàn)e（OH）₃和（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是100ml容量瓶、膠頭滴管．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足    B．步驟④洗滌不充分    C．步驟④灼燒不充分
（6）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}$%（用含字母的代數(shù)式表示）．
（7）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fe_a（OH）_b（SO₄）_n]_m取一定質(zhì)量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe³⁺還原為Fe²⁺，再用0.02000mol/LK₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．計(jì)算求出聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值． （已知：Cr₂O₇^2一十6Fe²⁺十14H⁺═2Cr³⁺十6Fe³⁺十7H₂O）（無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）

13．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為黑色固體、有磁性，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2 NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 9Fe+4Al₂O₃
（3）寫(xiě)出過(guò)量的D通入到L溶液中的離子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al （OH）₃↓+HCO₃^-．

12．向體積為0.5L的AlCl₃溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為78g
	B．	反應(yīng)過(guò)程中，Al3+離子有$\frac{1}{3}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L
	C．	AlCl3溶液的濃度為2.0 mol/L
	D．	當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，得到的溶液中Na+、Cl-濃度一定不相等

11．下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)的方法
A	SiO2	CaCO3	過(guò)量稀硫酸、過(guò)濾
B	銅粉	鋁粉	過(guò)量CuCl2溶液、過(guò)濾
C	FeCl3溶液	FeCl2	通入適量氯氣
D	SO2	HC1	通過(guò)NaHSO3溶液的洗氣瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO₂的存在，其中正確的是（　�。�

	A．	能使品紅褪色
	B．	能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
	C．	通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
	D．	通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸

9．用稀H₂SO₄、NaOH和Al為原料制取Al（OH）₃，有下列三種不同的途徑，若制取等量的Al（OH）₃則（　�。�
甲：Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al₂（SO₄）₂$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）₃
乙：Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）₃
丙：→Al（OH）₃．

	A．	甲、乙消耗的原料同樣多		B．	乙消耗的原料最少
	C．	丙消耗的原料最少		D．	三者消耗的原料同樣多

8．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS    ②FeS    ③SO₃   ④Fe₂O₃    ⑤FeCl₂⑥Hg₂S．

A．

①②③⑤

B．

①③⑤⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

.全部

7．要證明某溶液中不含 Fe³⁺而可能含F(xiàn)e²⁺，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)椋ā　。?br />①加入足量氯水    ②加入足量I₂水    ③加入少量KSCN溶液．

A．

①③

B．

③②

C．

③①

D．

①②③

6．下列四種工業(yè)生產(chǎn)：①用海水為原料制鎂；②冶煉生鐵；③制漂白粉；④工業(yè)制備普通玻璃．要用石灰石作為一種原料的（　�。�

A．

只有①

B．

只有①②③

C．

只有②③

D．

全部