6．下列四種工業(yè)生產(chǎn)：①用海水為原料制鎂；②冶煉生鐵；③制漂白粉；④工業(yè)制備普通玻璃．要用石灰石作為一種原料的（　　）
A．只有①B．只有①②③C．只有②③D．全部

分析 ①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳；
②冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；
③制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；
④制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等．

解答 解：①從海水中提取鎂的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到石灰乳，海水，必需用到石灰石，故①正確；
②冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故②正確；
③制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，必需用到石灰石，故③正確；
④制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，必需用到石灰石，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查工業(yè)生產(chǎn)的原理以及原料、難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡．
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是AD．
A．一定含有-OH　　　　B．有酸性　　　C．A為乙酸　　　D．A為乙醇
（2）A分子與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵（填具體元素，下同），催化氧化為醛時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵．
（3）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑．
（4）A+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$生成有香味的產(chǎn)物，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）若乙酸分子中的氧都是16O、A中的氧都是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，加熱一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有B．
A.1種  B.2種  C.3種  D.4種
（6）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請(qǐng)寫出由淀粉制A的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl-和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�
A．Cl2B．KMnO4C．濃HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）請(qǐng)根據(jù)元素周期律進(jìn)行推導(dǎo)：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜ H3PO4；沸點(diǎn)：HF＞ HCl
②根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對(duì)元素進(jìn)行預(yù)測，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是B
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體            B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H3Se           D．常見的氧化物只有SeO3
③在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度更�。ㄟx填“更大”、“更小”或“相同”）．
Ⅱ．（1）Fe是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，將Fe浸入FeCl3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．若將以上反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)方程式Fe-2e-=Fe2+
（2）燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，它的工作原理是在燃料燃燒過程中將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池是目前已經(jīng)使用的一種很有前途的能源利用方式．圖2是以硫酸為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池的原理示意圖，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，該電池工作過程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接遥ㄌ睢白蟆被颉坝摇保�，若在電池工作過程中生成CO24.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．2gO3和2 gO2B．9克H2O和0.5NA個(gè)CO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
ASiO2CaCO3過量稀硫酸、過濾
B銅粉鋁粉過量CuCl2溶液、過濾
CFeCl3溶液FeCl2通入適量氯氣
DSO2HC1通過NaHSO3溶液的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極Zn-2e-=Zn2+；      正極Cu2++2e-=Cu．
（3）過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是B
A．升高溫度      B．加入適量的水     C．加入少量CuSO4溶液    D．加入濃度較大的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．命名下列有機(jī)物：
（1）2，3，3-三甲基戊烷；
（2）2-甲基-3-己烯；
（3）1，3-二甲基苯．（用系統(tǒng)命名法命名）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．日前中國量子物質(zhì)科學(xué)協(xié)同創(chuàng)新中心的江穎課題組和王恩哥課題組合作，在水科學(xué)領(lǐng)域取得重大突破，在國際上首次實(shí)現(xiàn)了水分子的亞分子級(jí)分辨成像，使得解析水的氫鍵網(wǎng)絡(luò)構(gòu)型成為可能．（圖a是實(shí)驗(yàn)器件示意圖，圖b是拍攝到的圖片的一部分，圖c是圖b所對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖）下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．圖a所示實(shí)驗(yàn)器件中，用氯化鈉作為絕緣薄膜層，是因?yàn)槁然c晶體不導(dǎo)電
B．圖b是表示一個(gè)H2O分子內(nèi)部的氫鍵和氫氧共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)特征示意圖
C．水分子間形成氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D．H2O分子的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧共價(jià)鍵強(qiáng)

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