9．下列化學(xué)名詞正確的是（　　）

A．

笨

B．

乙醇

C．

乙酸乙脂

D．

戍烷

8．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

7．己烷雌酚的一種合成路線如下：

已知：連有四個不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫做手性碳原子．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y的分子式為C18H20O2
	B．	在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
	C．	在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	化合物Y中不含有手性碳原子

6．以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物E（ C₄H₄O₄）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是；C中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，名稱（系統(tǒng)命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是④⑤（填寫編號）．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2HOCH₂CH₂Br+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂BrCHO+2H₂O．
（5）F是E的同分異構(gòu)體，且1mol F與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)可放出2mol CO₂氣體，請寫出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCOOH、CH₂=C（COOH）₂．
（6）參照上述合成路線的表示，設(shè)計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：．

5．X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示，下同）．
（2）寫出W的價電子排布圖．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)．
（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH₄＞NH₃＞H₂O（用化學(xué)式表示），原因是3種氫化物的中心原子價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大，導(dǎo)致鍵角變�。�
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學(xué)式AlN，其中Y元素的雜化方式是sp³．
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g/cm³，通過計算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（已知：405³=6.64×l0⁷）．

4．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為AI₂ O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）為原料冶煉鋁過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實驗室里過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的離子方程式是OH^-+CO₂=HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)205℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點(diǎn)．
（4）電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進(jìn)行更換，原因是陽極上生成的氧氣和C反應(yīng)生成二氧化碳．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；
②寫出過程③的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
（6）科學(xué)研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴(yán)重危害身體健康．請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸人的措施：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．

3．硫酸亞鐵晶體（ FeSO₄•7H₂O）俗稱綠礬，加熱至高溫會發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進(jìn)行如下探究．
（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO₂；
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO₃；
假設(shè)3．非金屬氧化物SO₂、SO₃．
（2）現(xiàn)設(shè)計如下所示實驗裝置（圖中鐵架臺略去），檢驗綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進(jìn)行實驗，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：

裝置	現(xiàn)象	結(jié)論
A	固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液
B	無水硫酸銅變藍(lán)
C	高錳酸鉀溶液褪色

（3）結(jié)合實驗現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO₃．其理論依據(jù)是每兩個FeSO₄分解生成1個Fe₂O₃后剩余S、O原子個數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe₂O₃和SO₂，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO₃；．
（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO₃，應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充一個裝置，請你在下表中畫出實驗裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl₂溶液、0.5mol/L Ba（ N0₃）₂溶液]．

裝置示意圖	現(xiàn)象及結(jié)論
	有白色沉淀生成說明分解產(chǎn)物SO3

（5）根據(jù)上述實驗，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

2．工業(yè)生產(chǎn)中常用煉鋅廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO等雜質(zhì)）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	5.4	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）攪拌、適當(dāng)升溫、將廢渣碾細(xì)成粉末
（2）試劑A是H₂O₂（填化學(xué)式）．
（3）調(diào)節(jié)酸浸液的pH的范圍是3.7～5.4．
（4）濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應(yīng)，則試劑B是Zn（填化學(xué)式）．
（5）在實驗室進(jìn)行焙燒時，盛放沉淀丙的儀器名稱是坩堝．

1．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數(shù)Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH₃，X固體可以是AD
A．生石灰    B．無水氯化鈣    C．五氧化二磷    D．堿石灰
（2）檢驗三頸瓶集滿NH₃的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)色，證明氨氣已收滿．
（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點(diǎn)時噴泉最劇烈．
（4）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．
（5）據(jù)圖3計算，當(dāng)pH=11.0時，NH₃•H₂O電離平衡常數(shù)K_b近似值，K_b1.8×10^-5．

20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KC1O₃、NaHCO₃等物質(zhì)．當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（l）Fe₂0₃是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe（填化學(xué)式）．
（2）KCl0₄是助氧化劑，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）NaHCO₃是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）NaN₃是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N₂和Na．取56g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該產(chǎn)氣藥劑中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%．