9．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：
（1）2.3g 乙醇含有0.3N_A個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量0.4mol，其中所含官能團(tuán)羥基的電子數(shù)為0.45N_A．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為24L/mol．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al³⁺）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO₄^2-）=0.03mol．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol．
（5）6.72L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe₂O₃恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO₂）后，生成Fe的質(zhì)量為11.2g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6N_A．

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
	B．	用電子天平稱量化學(xué)藥品時(shí)，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量
	C．	金屬著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火；電器設(shè)備引起的火災(zāi)，可用泡沫滅火器滅火
	D．	在酚酞溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液顏色會(huì)先變紅后褪色，并且有氣泡生成

7．下面各種能量的轉(zhuǎn)化，其本質(zhì)屬于光能--化學(xué)能轉(zhuǎn)換的是（　�。�

	A．	太陽(yáng)能熱水器、反射式太陽(yáng)灶
	B．	太陽(yáng)能電池
	C．	利用生活垃圾中生物質(zhì)能焚燒發(fā)電
	D．	通過(guò)植物的光合作用，產(chǎn)生生物質(zhì)能

6．A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

試填寫以下空白：
（1）合金A由Al和Fe組成．
（2）寫出下列變化的離子方程式．
C→DFe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；C→EAl³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
E→GAlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；D→FFe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+2H₂O．

5．把0.05mol NaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最大的是（　�。�

A．

自來(lái)水

B．

0.5 mol/L鹽酸

C．

0.5 mol/LH2SO4

D．

0.5 mol/L NaNO3

4．向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol•L^-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（2）AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；
（3）假設(shè)溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5 mL或17.5 mL（寫出計(jì)算過(guò)程）

3．（1）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是D．
②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是E．
③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是B．
④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是A．
A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂═CaCO₃
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（2）根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問(wèn)題：
①還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO₂．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：1．
③當(dāng)有2mol HNO₃參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是32g．

2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鋁溶液和氨水Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）碳酸鈣溶液和醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（4）往氫氧化鈣溶液中滴加過(guò)量的小蘇打溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CO₂^2-+CaCO₃↓+2H₂O．

1．Fe（OH）₃膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是（　　）

	A．	膠粒直徑在1～100nm之間		B．	膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)
	C．	膠粒通過(guò)吸附而帶正電荷		D．	膠粒不能透過(guò)半透膜

20．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	18gH2O中含有的電子數(shù)為1NA
	B．	標(biāo)況下，11.2LSO2所含的分子數(shù)為0.5NA
	C．	0.1molCH4中所含的電子數(shù)為1NA
	D．	53g Na2CO3中含有1NA個(gè)Na+