9．通過核磁共振氫譜可以推知CH₃CH₂OH有多少種環(huán)境的氫原子（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

8．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C₂H₆O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CHO；
（4）Y氧化可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率．[要求寫出計算過程：產(chǎn)率=（實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）×100%]．

7．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�

A．

與

B．

與

C．

與

D．

與

6．下列化學(xué)方程式中，書寫不正確的是（　�。�

	A．	+NaOH→+H2O		B．	2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
	C．	CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH		D．	CH4+Cl2→CH2Cl2+H2

5．AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至過量，現(xiàn)象：先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解最后消失；反應(yīng)方程式AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

4．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L NH₃溶于200mL水中，所得溶液密度為0.8g/cm³，求該溶液的：
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度． 要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位．

3．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　�。�

	A．	將40 g NaOH固體溶于1 L水中所得的溶液
	B．	將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
	C．	1 L含K+的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液
	D．	將100 mL 0.5 mol•L-1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水后所得的溶液

2．下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�

	A．	過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色
	B．	制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
	C．	檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
	D．	FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

1．鐵、銅混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl₃ 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g．下列說法正確的是（　�。�

	A．	剩余固體是鐵、銅混合物
	B．	原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 g
	C．	反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
	D．	反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol

20．下列應(yīng)用及解釋都正確的是（　�。�

選項	應(yīng)用	解釋
A	保持硫酸亞鐵溶液需要加入鐵釘和少量稀鹽酸	防止Fe2+水解以及被O2氧化
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色	BaCl2有酸性
C	在位置溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解	該位置溶液中一定存在SO42-或SO32-
D	在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液觀察并比較實驗現(xiàn)象	可以探究催化劑FeCl3對H2O2分解速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D