3．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40 g NaOH固體溶于1 L水中所得的溶液
B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．1 L含K+的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液
D．將100 mL 0.5 mol•L-1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水后所得的溶液

分析 A．體積指溶液體積等于溶劑體積；
B．根據(jù)溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷；
C．根據(jù)K2SO4的化學(xué)式知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），而c（K+）=$\frac{n}{V}$即可計算；
D．根據(jù)蒸發(fā)掉50g水后溶液體積不是50mL．

解答 解：A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯誤；
C．1 L含K+的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液中，c（K+）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L×$\frac{1}{2}$=1mol/L，故C正確；
D．加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某合成樹脂E的單體A（C3H402），存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：A能使溴的CCl4溶液褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．
②
③RX$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$ROH（X指鹵素原子）
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）A+C→D的化學(xué)方程式CH2=CHCOOH+CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH（CH3）COOH+H2O．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）下列化合物中屬于B的同分異構(gòu)體是AC．
A、B、C、D、
（5）對于化合物D，下列說法正確的是A．
A、能發(fā)生水解反應(yīng)            B、能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C、不能使酸性KMnO4溶液褪色    D、不能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4 （g）+4F2 （g）═CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
（1）①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學(xué)式表示）；
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
②將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）KBrO3與 KIO3性質(zhì)相似．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物除了KBrO3，還有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3
④將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實驗項目實驗現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生
A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成D．銅銹中含有碳酸根

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；
（4）Y氧化可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率．[要求寫出計算過程：產(chǎn)率=（實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）×100%]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的電子式是，其化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）鑒定甲中陽離子的操作是取甲溶液少許于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，用玻璃棒粘附一片濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明存在NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動
D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮和硫的化合物對大氣都有嚴(yán)重污染，據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：
（1）NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱），產(chǎn)物ClNO的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入過量的H2S，所得溶液M中溶質(zhì)的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）

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同步練習(xí)冊答案