16．有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H₂，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量之比為1：1		B．	物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	質(zhì)量之比為4：1		D．	質(zhì)量之比為2：1

15．有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為Na₂O，Z的電子式為；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為離子鍵，當(dāng)由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為1：2．
（2）若X、Y、Z均為常見(jiàn)化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
③的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（3）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
③的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

14．用如圖所示裝置測(cè)定Fe和Fe₂O₃的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過(guò)分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實(shí)驗(yàn)前量氣管起始讀數(shù)為amL，實(shí)驗(yàn)后量氣管的最終讀數(shù)為bmL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按如圖完成裝置連接，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．具體方法是將導(dǎo)氣管插到液面以下，用雙手握住錐形瓶外壁（或用熱毛巾加熱試管），導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，則說(shuō)明氣密性良好，無(wú)氣泡則說(shuō)明漏氣或松開(kāi)雙手，看導(dǎo)管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，則裝置的氣密性良好，否則說(shuō)明漏氣．
（2）寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能？請(qǐng)根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行填空（表格不一定填完）：
A．鹽酸  B．KSCN溶液  C．酸性KMnO₄溶液   D．H₂O₂溶液

序號(hào)	溶液中可能存在的金屬離子	選擇最少種數(shù)的試劑，驗(yàn)證該假設(shè)（填字母）
①
②
③

（4）實(shí)驗(yàn)中要對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a（該實(shí)驗(yàn)條件下  的氣體摩爾體積為V_m）．下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過(guò)程是否正確？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe₂O₃與硫酸反應(yīng)后生成的Fe³⁺可進(jìn)一步消耗鐵單質(zhì)．

13．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2		B．	所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H
	C．	20℃.45gH2O		D．	常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體
	E．	含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

12．粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后順序可以是（　　）

A．

①②③④

B．

②③①④

C．

②①③④

D．

③②①④

11．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液PH大于11Mg（OH）₂的Ksp=5×10^-12）；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是加入（NH₄）₂SO₄會(huì)生成CaSO₄微溶物，在過(guò)濾是會(huì)被除去，造成生成的CaCO₃減少，
（2）濾液I中的陰離子有NO₃^-，OH^-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO₂，會(huì)生成（NH₄）₂CO₃，從而導(dǎo)致CaCO₃產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+7AlCl₄^-═4Al₂Cl₇^-．

10．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別的是（　�。�

	A．	NaCl、NaBr、KI三種無(wú)色溶液
	B．	HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四種溶液
	C．	NaBr、HCl、KCl三種溶液
	D．	氯化鈉、淀粉碘化鉀、溴化鉀、溴水四種溶液

9．用18.4mol/L的濃硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（　�。�

A．

④③⑦⑤⑥

B．

②⑤⑦⑥

C．

①③⑤⑥⑦

D．

②③⑦⑤⑥

8．下列試劑：①濃硫酸、②氯水、③硝酸銀、④濃硝酸、⑤濃鹽酸、⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有（　�。�

A．

①②③④⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①③④⑥

7．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（　�。�

A．

硫酸

B．

硫酸銅

C．

氯水

D．

氯化銅