6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　　）

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	NaOH溶液	洗氣
B	氯化亞鐵溶液	氯化鐵	過量鐵粉	過濾
C	氧化鐵	氧化鋁	氨水	過濾
D	氯化鈉溶液	碘化鈉	四氯化碳	萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	B．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	D．	NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

4．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　　）

	A．	在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	無色堿性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

3．除雜提純下列各物質(zhì)，請寫出所選化學試劑的化學式及反應的離子方程式．

混合物成分	化學試劑	離子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì)
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì)
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)

2．關于Na₂CO₃和NaHCO₃，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3比NaHCO3易溶于水
	B．	NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
	C．	石灰水能與NaHCO3反應，但不與Na2CO3反應
	D．	等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗HCl的質(zhì)量比為42：53

1．能與氯氣和鹽酸反應且生成不相同氯化物的是（　�。�

A．

Fe

B．

Al

C．

Mg

D．

Zn

20．在相同的條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（　�。�

	A．	1mol NH3		B．	1g H2
	C．	30g O2		D．	11.2L標準狀況下的Cl2

19．為除去實驗室制得的CO₂氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過（　�。�

	A．	燒堿溶液		B．	飽和碳酸氫鈉溶液
	C．	飽和碳酸鈉溶液		D．	飽和氯化鈉溶液

18．某研究性學習小組設計除去鍋爐水垢（CaCO₃、Mg（OH）₂、CaSO₄）的實驗，查找各物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下．

化學式	CaSO4	CaCO3	Ca（OH）2	CaCl2
溶解度/g	0.21 微溶	＜0.01	0.077	74.5

設計流程如下（所加的試劑均過量）：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂．
（3）寫出發(fā)生在上述過程中符合“鹽+酸=另一種鹽+另一種酸”特征的反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
寫出反應Ⅱ的離子方程式CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．
（4）上述過程中哪一步反應是利用了上述溶解度表設計的B．
A．反應ⅠB．反應ⅡC．反應Ⅲ
（5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的檢驗方法是：取少量溶液II，先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇生成白色沉淀，則證明含硫酸根離子．

17．（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）在反應Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O中Cl₂是氧化劑，KClO是氧化產(chǎn)物，當有149gKCl產(chǎn)生時，被氧化的氯氣是1mol．該反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．