Question

17．（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）在反應(yīng)Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O中Cl₂是氧化劑，KClO是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有149gKCl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氯氣是1mol．該反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答 解：（1）該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)變化為0價(jià)→+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)變化為+5價(jià)→+4價(jià)，所以得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）在反應(yīng)Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O中氯氣中Cl元素化合價(jià)降低，Cl₂為氧化劑，化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物KClO，當(dāng)有149g即2molKCl產(chǎn)生時(shí)，消耗2molCl₂，其中被氧化的Cl₂為1mol，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂；KClO；1；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的分析，題目難度不大．