16．以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據(jù)已知信息問題：
（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是（可多選）AD；
A．CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl          B．CH₃CH₂OH+HCl→CH₃CH₂Cl+H₂O
C．CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl       D．CH₂=CHCl+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是加成反應（填反應類型）；
（2）有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一．ClO₂是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO₂將廢水中劇毒的CN^-氧化成無毒氣體的離子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，
并說明該方法的優(yōu)點產(chǎn)物為無毒的氣體（CO₂和N₂）；
（3）圖如為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除水中的異味）；
O₃消毒的優(yōu)點是反應產(chǎn)物無毒無害；
A、B中放置的物質名稱分別是：A陽離子交換樹脂，B陰離子交換樹脂．

15．某研究小組利用下圖所示裝置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1，請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）實驗時，在滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾，通N₂一段時間后再關閉彈簧夾，該操作的目的是排除空氣對實驗的干擾；
（3）裝置B中肯定可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，該現(xiàn)象說明SO₂具有還原性性；
（4）分析B中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：
觀點1：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應；
觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，證明該觀點應進一步檢驗確認生成的新物質，你認為應該檢驗的新物質為Fe²⁺；
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）a．
a．6.0mol/L KNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c．1.0mol/L FeCl₃溶液．

14．已知NaBiO₃溶液呈無色，Bi³⁺在溶液中比較穩(wěn)定且為無色．取一定量用稀硫酸酸化的MnSO₄溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量NaBiO₃溶液，溶液呈紫紅色；
②再加入過量的H₂O₂溶液，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡；
③最后加入適量KI淀粉溶液．
請回答下列問題：
（1）NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂氧化性由強到弱的順序為NaBiO₃＞KMnO₄＞H₂O₂＞I₂．
（2）實驗③中的現(xiàn)象為溶液變藍色．
（3）實驗①、②中反應的離子方程式分別是5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O，5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（4）實驗②中若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體，則轉移的電子數(shù)為0.2N_A．

13．某一反應體系中存在下列6中微粒：ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-和H₂O，已知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，請完成下列各題：
（1）CN^-中碳元素的化合價為+2，該反應的氧化產(chǎn)物是HCO₃^-和N₂．
（2）反應中1mol還原劑失去（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（3）該反應的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-．
（4）ClO^-和Cl^-在強酸性條件下不能大量共存，其原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．

12．下列物質在一定條件下能被氧化生成醛的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．A、B、C、D四種物質的焰色反應均顯黃色，A與水反應有最輕的氣體放出，同時生成溶液B，B與適量的二氧化碳反應生成C，C溶液與過量的二氧化碳反應生成D，D加熱變成C．
（1）寫出各物質的化學式：ANa，BNaOH，CNa₂CO₃，DNaHCO₃
（2）寫出相關的化學反應方程式；A→B2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（3）寫出相應的離子方程式：C→DCO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃．

10．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�

A．

晶體汞受熱熔化

B．

SiO2熔化

C．

冰融化成水

D．

酒精溶于水

9．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是（　�。�

	A．	鎂粉只直接與溴水中的溴反應
	B．	鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應
	C．	產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到
	D．	鎂粉只與溴水中的酸反應

8．已知A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應的核電荷數(shù)由大到小的順序是（　　）

A．

A＞B＞C＞D＞E

B．

B＞A＞C＞D＞E

C．

C＞D＞E＞A＞B

D．

E＞D＞C＞B＞A

7．有下列三個反應：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^- ③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列說法正確的是（　�。�

	A．	①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
	B．	根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
	C．	在③反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化
	D．	可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2