2．某物質(zhì)A加熱時(shí)按下式分解：2A═2B+C+3D （產(chǎn)物均為氣體），現(xiàn)測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為22.86．則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為（　　）

A．

22.86g•mol-1

B．

45.72g•mol-1

C．

80.01g•mol-1

D．

137.2g•mol-1

1．有15g A 物質(zhì)與10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)．則E的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

111g•mol-1

B．

100g•mol-1

C．

27.5g•mol-1

D．

55g•mol-1

20．如圖是有關(guān)氣體制取和性質(zhì)探究的部分實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a長(zhǎng)頸漏斗；b集氣瓶．
（2）B裝置中儀器a必須伸入液面以下的原因是防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用氯酸鉀為原料制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A （填字母）． 如圖E所示，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒說(shuō)明氧氣具有氧化性（填“氧化性”或“可燃性”）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應(yīng)選用的收集裝置是C（填字母）；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

19．如圖所示，A、B、C、D、E 分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A是硝酸銅溶液（“-”相連兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．請(qǐng)回答：
（1）D的化學(xué)式為NaOH，E物質(zhì)的一種用途是可以用來(lái)滅火．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（3）在不選用其它試劑的情況下，能（填“能”或“不能”）依次鑒別出硝酸銅溶液、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液．

18．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答：
（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大的是A．
（2）P點(diǎn)表示的意義是當(dāng)溫度為t₁℃時(shí)，A和C的溶解度相等，且都為20g．
（3）t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是A＞B＞C．
（4）在t₁℃時(shí)，將15gC物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

17．聚合氯化鋁（PAC）的化學(xué)式為[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m，是一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑．制備時(shí)涉及如下反應(yīng)：Al（OH）₃與[Al（OH）₂（H₂O）₄]Cl反應(yīng)生成H₂O和Al₂（OH）_nCl_6-n，則該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之比為（　�。�

A．

1﹕1

B．

1﹕m

C．

（n-4）﹕（6-n）

D．

（4-n）﹕（6-n）

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過(guò)程

已知：

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請(qǐng)回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H₂O₂        C．KMnO₄
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl₃溶液，關(guān)于FeCl₃溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是C．
A．將FeCl₃飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）₃固體
D．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₂溶液，需加入過(guò)量的鐵粉防止FeCl₂溶液變質(zhì)，其原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

15．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．若反應(yīng)消耗16.25g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂
均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是B．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)           ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;      ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

14．已知四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)．若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期，請(qǐng)按要求填寫下列各題：
（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物用電子式表示為，C、D兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）請(qǐng)寫出D元素的單質(zhì)與SO₂同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

13．構(gòu)建和諧社會(huì)的總要求之一是人與自然和諧相處，下列做法不符合這一主題的是（　�。�

	A．	中科院廣州化學(xué)所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技術(shù)方面處于世界領(lǐng)先水平，該技術(shù)的成功應(yīng)用將有效改善以二氧化碳為主的溫室氣體引發(fā)的“厄爾尼諾”、“拉尼娜”等全球氣候異�，F(xiàn)象
	B．	許多國(guó)家對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入海處理，達(dá)到消除“白色污染”的目的
	C．	山東單縣采用以雜草、秸稈等為原料的生物質(zhì)發(fā)電，有效地減少了二氧化硫的排放
	D．	汽油中摻入酒精使用，可以降低對(duì)環(huán)境的污染和節(jié)約能源