1．下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是①＞④＞③＞②．
①0.5m NH₃
②1mol He
③0.5mol H₂O
④0.2mol H₃PO₄．

20．實(shí)驗(yàn)室要用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（填選項(xiàng)代號(hào)）
A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE（填序號(hào)）．
（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AE（填序號(hào)）．
A．量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視   B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線         D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶．

19．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g） 在3種不同條件下進(jìn)行（均未使用催化劑），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，下列敘述正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	C1	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

	A．	實(shí)驗(yàn)1中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到40min以后，反應(yīng)停止了
	B．	實(shí)驗(yàn)2中，c1=0.60mol•L-1c2=1.2 mol•L-1
	C．	10-20min反應(yīng)的速率：實(shí)驗(yàn)3＞實(shí)驗(yàn)2＞實(shí)驗(yàn)1
	D．	達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)3＜實(shí)驗(yàn)1

18．學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)必須十分規(guī)范與準(zhǔn)確，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，得電子能力最強(qiáng)的原子氫化物的分子式是HF，⑥元素最高價(jià)氧化物的電子式，④離子的核外電子排布示意圖．
⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：H₃PO₄、HClO₄；
⑦元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于⑨元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填大于、等于或小于）
（2）失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
（3）寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，根據(jù)元素周期表，人們可以發(fā)現(xiàn)并預(yù)測(cè)新元素和新物質(zhì)，且為我們學(xué)習(xí)化學(xué)打良好的基礎(chǔ)．如果同周期元素A、B，A位于第ⅡA族，B位于第ⅢA族．如果A的質(zhì)子數(shù)為Z，則B的質(zhì)子數(shù)不可能是（　�。�

A．

Z+1

B．

Z+11

C．

Z+25

D．

Z+32

16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	T的最高價(jià)氧化物的水化物能與氨水反應(yīng)

15．根據(jù)表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R		B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
	C．	M3+的離子半徑比T2-的離子半徑小		D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

14．下列物質(zhì)檢驗(yàn)方案不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	用溴水溶液檢驗(yàn)直溜汽油與裂化汽油
	B．	用水檢驗(yàn)酒精（乙醇）與苯兩種液體
	C．	用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲烷與乙烯兩種氣體
	D．	用Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)蘇打與小蘇打兩種溶液

13．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	第10列元素中沒(méi)有非金屬元素
	B．	第17列全是非金屬元素
	C．	只有第1列元素原子的最外層有1個(gè)電子
	D．	第3列元素種類最多

12．目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容納在Si₆₀分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該晶體為原子晶體		B．	該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低
	C．	該物質(zhì)是新化合物		D．	該物質(zhì)的相對(duì)分子量質(zhì)量為2400