Question

19．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g） 在3種不同條件下進行（均未使用催化劑），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol•L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表，下列敘述正確的是（　�。�

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	C1	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

• A． 實驗1中，當反應進行到40min以后，反應停止了
• B． 實驗2中，c₁=0.60mol•L^-1c₂=1.2 mol•L^-1
• C． 10-20min反應的速率：實驗3＞實驗2＞實驗1
• D． 達平衡時A的轉化率：實驗3＜實驗1

Answer 1

分析 A、實驗1中，反應進行到40min后，反應達到了化學平衡，但是反應并為停止；
B、由表格所知，實驗2中，反應進行到40min也達到平衡，據此判斷c₁；由于溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，據此判斷c₂；
C、以10至20min為例求出反應速率進行比較；
D、轉化率=$\frac{已經轉化的}{參加反應的}$×100%，據此解答即可．

解答 解：A、實驗1中，反應進行到40min后，A的濃度不再改變，說明此反應達到了化學平衡，及正逆反應速率相等，但是反應未停止，故A錯誤；
B、2A（g）?B（g）+D（g）
開始（mol/L）1.0     0      0
轉化         0.5     0.25   0.25
平衡         0.5      0.25   0.25
K=$\frac{0.25×0.25}{0．{5}^{2}}$=0.25，溫度不變，K不變，則實驗2中有：
             2A（g）?B（g）+D（g）
開始（mol/L） c₂ 0            0
轉化c₂-0.6 $\frac{1}{2}$（c₂ -0.6）$\frac{1}{2}$（c₂ -0.6）
平衡         0.6     x     x
K=$\frac{[\frac{1}{2}（{c}_{2}-0.6）]^{2}}{0．{6}^{2}}=\frac{1}{4}$，解 c₂=1.2，故B正確；
C、在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.75mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1，在實驗2中，反應在10至20min時間內平均速率為V=$\frac{△c}{△t}=\frac{0.92mol/L-0.75mol/L}{10min}$=0.015mol•（L•min）^-1，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.40mol/L-0.25mol/L}{10min}$=0.015mol•（L•min）^-1，故實驗3=實驗2＞實驗1，故C錯誤；
D、實驗3中轉化率=$\frac{1.0-0.2}{1.0}$×100%=80%，實驗1中轉化率=$\frac{1.0-0.5}{1.0}$×100%=50%，兩者實驗3＞實驗1，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是化學反應速率的計算、平衡常數(shù)的應用以及轉化率的計算等，綜合性較強，難度不大．