11．“彈式量熱計(jì)”（如圖所示）可以用來(lái)測(cè)量硫的燃燒熱，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：樣品盤(pán)中加入1.6g硫，鋼彈中充入足量的氧氣，用電滅花引燃反應(yīng)，測(cè)定小孔反應(yīng)前后容器中水的溫度變化，回答下列間題：
（1）小孔A中插入的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）“彈式量熱計(jì)”若無(wú)絕熱外套，則測(cè)得的燃燒熱數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（3）某興趣小組的同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋼質(zhì)容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)前溫度/℃	實(shí)驗(yàn)后溫度/℃
①	24.8	28.3
②	24.7	28.2
③	24.9	28.4

①1.6g硫完全燃燒放出的熱量為14.63KJ．
②寫(xiě)出能表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-292.6KJ/mol．

10．一定溫度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四種物質(zhì)，反應(yīng) 進(jìn)行至某時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的量如表實(shí)數(shù)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)的量 時(shí)間	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（M）/mol	n（N）/mol
0	2.0	1.0	1.0	1.0
10min	1.0	2.0	3.0	4.0
20min	0.5	2.5	4.0	5.5
30min	0.25	2.75	4.5	6.25

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）列式計(jì)算N在0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）；
（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度將不變；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將減�。�（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）其他條件不變，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X時(shí)所用時(shí)間t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大．
（5）向容器中通入惰性氣體，下列推斷正確的是C．
A．反應(yīng)速率增大  B．反應(yīng)速率減小  C．反應(yīng)速率不變  D．無(wú)法判斷
（6）按上述反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行到40min時(shí)M為4.75mol．

9．1mol NH₃含有的氫原子數(shù)與1.5mol H₂含有的H原子數(shù)相同．

8．（1）0.2mol CO（NH₂）₂（尿素）中含有0.8mol氫原子，所含氮元素的質(zhì)量是5.6g，CO（NH₂）₂中四種原子的原子個(gè)數(shù)比C：H：O：N=1：4：1：2；
（2）N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，十水硫酸鈉的化學(xué)式是Na₂SO₄•10H₂O，在0.1mol十水硫酸鈉中，①含有0.2N_A個(gè)鈉離子；②含有18g水．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol SO₂和32g CH₄占有相同的體積．

7．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�

	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	濃鹽酸	天然氣	硫酸	干冰
B	氫氧化鋇	蔗糖溶液	硫酸鋇	三氧化硫
C	膽礬	石灰水	苛性鉀	碳酸鈣
D	硫酸	鋁合金	氯化鈉	氫氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．（1）某鏈烴含碳87.8%，該烴蒸氣密度是相同條件下H₂密度的41倍，若該烴與H₂的加成產(chǎn)物是2，2-二甲基丁烷，試寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH₃）₃-C-C≡CH；
（2）某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個(gè)數(shù)比為2：1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為62，試寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH₂CH₂OH．

5．X、Y、Z、E是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中X、Y、Z均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反映的條件和H₂O已略去）．若E為酸性氣體，Z為發(fā)酵粉的主要成分之一，Y、Z能水解且溶液均呈堿性，則Z的俗稱是小蘇打，Z的一種工業(yè)上的重要制取方法是：在飽和氯化鈉溶液中先通入NH₃，再通入CO₂．

4．下列有關(guān)溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	用濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，一般用托盤(pán)天平稱量所需的濃鹽酸
	B．	將燒杯中的濃硫酸加水稀釋，須等溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
	C．	量取濃鹽酸的量筒需用蒸餾水洗凈后，也需將洗滌液倒入燒杯中加水稀釋
	D．	容量瓶不可長(zhǎng)時(shí)間保存溶液

3．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在NaNO3和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42-、Cu2+
	B．	加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、SO42-、Cu2+、NO3-
	C．	常溫下由水電離出的c（OH-）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO32-、Cl-、Mg2+
	D．	pH=2的溶液中：ClO-、K+、CH2CHO、SO42-

2．合作探究：下列情況對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響是什么？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（1）用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃晶體已部分失去結(jié)晶水．用該晶體所配N(xiāo)a₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；
（2）配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na₂O雜質(zhì)偏大；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)砝碼和物品放置顛倒偏��；
（4）用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中偏大；
（5）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大；
（6）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線偏��；
（7）定容時(shí)仰視刻度線偏�。�
（8）配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大．