5．CO和H₂的混合氣體V ml，完全燃燒后消耗O₂V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H₂的體積比為（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

10：7

D．

任意比

4．用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算所需NaCl的質量為29.3g，②稱量，③溶解并冷卻，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需主要儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．使用容量瓶前必須進行的操作是查漏．
（3）下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是BE
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
E．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．
（4）某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為1.00mol/L．

3．（1）0.5mol H₂O中約含有3.01×10²³個水分子，3.01×10²⁴個電子．
（2）19.6g H₂SO₄中含有0.2N_A，個 H₂SO₄分子，0.8N_A，個氧原子，0.2N_A，個硫酸根離子．
（3）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是1：4，其中氫原子數之比是1：1．
（4）寫出NH₃•H₂O的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

2．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為46，該物質的分子式是C₂H₆O．
（二）結構式的確定：
（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有兩種氫原子如圖②．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為CH₃CH₂OH．

1．將煤粉隔絕空氣加強熱，除主要得到焦炭外，還能得到如表所列的物質：

序號	①	②	③	④	⑤	⑥
名稱	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	氨水

（1）表中所列物質不屬于有機物的是（填序號）：②⑥．
（2）能與溴水反應使之褪色的烴是（填序號）：③．
（3）彼此互為同系物的是（填序號）：④⑤．
（4）能發(fā)生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號）③，該物質發(fā)生加聚反應的化學方程式為：nCH₂=CH₂$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（5）甲苯的一氯取代產物有4種．

20．下列反應中屬于取代反應的是（　　）

	A．	2CH4$\stackrel{高溫}{→}$C2H4+2H2		B．	2HI+Cl2═I2+2HCl
	C．	C2H5Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H4Cl2+HCl		D．	CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O

19．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　b．A-B間　c．B-C間　d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

18．Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純．現有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是BaSO₄；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經足量的方法是溶液中不會再產生氣體；
（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）現有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到④（填序號），儀器③的名稱是圓底燒瓶．

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是②③⑤⑥（填序號）．
Ⅲ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的①（填序號），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為萃�。�

17．圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出，其中物質I是紅棕色氣體．

（提示：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C）請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學式NH₄HCO₃．
（2）寫出反應②④的化學方程式：
②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）寫出反應③的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）J與F反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）在反應④中，當生成標況下2.24L G時，轉移電子數為0.2mol．

16．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項正確的是（　�。�

	甲	乙	丙	試管中的現象
A	濃鹽酸	二氧化錳	石蕊試液	先變紅后褪色
B	醋酸	粉狀貝殼	Na2SiO3溶液	無渾濁
C	濃氨水	生石灰	AlCl3溶液	無明顯現象
D	濃硝酸	銅	水	生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D