15．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
	B．	2.3 g Na被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA
	C．	2 L 1 mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，5.6 L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

14．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
	B．	非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖
	C．	同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石
	D．	混合物：漂白粉，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石

13．實(shí)驗(yàn)室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH₄HCO₃的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知酸性KMnO₄被SO₂還原的反應(yīng)原理：SO₂+MnO₄^-+H₂O→SO₄^2-+Mn²⁺+H⁺）回答以下問(wèn)題：
（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）

請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是排出裝置中原有空氣；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)�測(cè)定結(jié)果的影響．
（4）實(shí)驗(yàn)中若E瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏高．（填高或低）
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.3%．

12．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑1Ba（NO₃）₂，試劑2AgNO₃，試劑4HNO₃，沉淀CAg₂CO₃、BaCO₃，．
（2）加入過(guò)量試劑3的目的是除去溶液中過(guò)量的Ag⁺、Ba²⁺．
（3）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作1分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）．

11．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①寫(xiě)出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），最可能的原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
該反應(yīng)中的還原劑是Na₂O₂和FeSO₄，氧化產(chǎn)物是Na₂FeO₄、O₂，每生成l mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移5mol電子．

10．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有ACDG屬于電解質(zhì)的有BFG屬于非電解質(zhì)的有EH．（選填字母）
A．稀硫酸  B．純醋酸 C．銅絲  D．氨水  E．乙醇  F．硫酸鋇固體   G．熔融氯化鈉  H．SO₃．

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．

A．

②③

B．

①③

C．

②④

D．

③④

8．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�

	A．	4.8g石墨中的共價(jià)鍵數(shù)目
	B．	250mL1mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)
	C．	一定條件下，將1mol SO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)
	D．	在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，生成0.5 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

7．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl₂．關(guān)于CuCl₂在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag₂O+CuCl₂=2AgCl+CuO．
（3）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

6．常溫下，有些鹽如CaCl₂、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性；有些鹽如Na₂CO₃等物質(zhì)的水溶液呈堿性；有些鹽如NH₄Cl等物質(zhì)的水溶液呈酸性．現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X是（　�。�

A．

水

B．

澄清石灰水

C．

純堿溶液

D．

稀鹽酸