15．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾．分離固液混合物的常用的方法是過濾、蒸發(fā)．分離兩種溶解度相差很大的固體溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是結晶法．除去氣體中雜質(zhì)氣體的方法是洗氣．分離兩種不互溶的液體混合物，常用的方法是分液，進行該操作的主要儀器是分液漏斗，使用該儀器前應先查漏．粗鹽提純的步驟是溶解，過濾，蒸發(fā)．三步中都使用了玻璃棒，其作用依次是攪拌，引流，攪拌．

14．有①直餾汽油、②裂化汽油、③苯、④聚乙烯、⑤裂解氣、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯（）其中既能使KMnO₄酸性溶液褪色又能與溴水反應使溴水褪色的是（　�。�

A．

②④⑤⑧

B．

②⑤⑧

C．

②④⑤⑦

D．

②④⑤⑦⑧

13．下列事實能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	加熱或光照時，濃HNO3更易發(fā)生分解
	B．	加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣
	C．	可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
	D．	H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

12．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素，A與B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�
據(jù)此回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質(zhì)和BA₂同時通入水中，會生成兩種強酸，其反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）實驗室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．濃H₂SO₄  C．NaOH溶液  D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽溶液在空氣易被氧化而變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

11．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖所示裝置進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請你補充完整（用文字表達）B裝置中導氣管長進短出．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識，認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是：隨著反應進行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是AD（填字母編號）
A．鐵粉B．BaCl₂溶液C．銀粉D．Na₂CO₃溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某學生進行了如下設計：
該學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是B（填寫字母編號）
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有足量堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．用排飽和NaHSO₃的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已換算成標準狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
（4）請你另設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）①取反應后溶液，向其中加入足量鋅；②收集并測定氫氣的體積；③通過氫氣量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度．

10．將1L 1.00mol•L^-1的純堿溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L^-1的鹽酸中；再做相反操作，將1L 1.25mol•L^-1的鹽酸逐滴加入到1L 1.00mol•L^-1的純堿溶液中．兩次操作在同溫同壓下，前者所產(chǎn)生氣體的體積與后者產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�

A．

2：5

B．

1：1

C．

2：1

D．

5：2

9．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨是人類科學史上的一項重大突破．氮的化合物的生產(chǎn)在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中意義重大．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨水能使酚酞溶液變紅，其原因是氨水能夠電離出氫氧根離子，溶液呈弱堿性；
（3）“雷雨發(fā)莊稼”有哪些科學道理？試解釋原因（用有關反應的化學方程式表示）：
N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電或者高溫\;}}{\;}$2NO；
2NO+O₂=2NO₂；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

8．Ⅰ維生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力．
（1）取三片維生素C，壓碎后溶于100mL水中過濾．取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性．
（2）維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫時易被破壞．請你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C？食用黃瓜時最好加點醋涼拌．
Ⅱ某保健食品的外包裝標簽上的部分內(nèi)容如下：

主要原料：碳酸鈣     食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．

（1）該保健食品的主要功能是補鈣．
（2）服用后，該保健食品中的碳酸鈣與胃液中的鹽酸發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）食用方法中嚼食的作用是增大反應物的接觸面積，促進鈣的吸收．

7．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（2）下列有關說法正確的是ABC     （填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增強
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md₂與bd₂的化學性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構成的化合物的電子式是．

6．按要求回答以下問題：
（1）X、Y、Z 是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．X原子外圍電子排布為ns²np²，Z是地殼中含量最多的元素．W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核電荷數(shù)為29．W原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．
①Y元素在周期表中的位置為第二周期VA族；其軌道表示式為．
②X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號作答），X與Z形成三原子分子的電子式為（用相關的化學用語作答）．
③Y的氫化物沸點＜Z的氫化物的沸點（填“＞”“＜”或“=”）．
④基態(tài)W原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．
⑤Q的氫化物的晶胞結構如圖1所示，其化學式是CuH．
（2）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
①應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，圖2為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為1：2．
②現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是D．（填序號）

元素	Mn	Fe
電離能
（kJ•mol-1）
I1	717	759
I2	1 509	1561
I3	3 248	2 957

A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的價電子排布式是3d⁶4s²
C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由上表可知氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子難
③鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如3-圖丙所示．晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)數(shù)為為12．