17．已知實驗室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．現(xiàn)用13.0g Zn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時間后Zn粉無剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl₂的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？

16．制備1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL^-1），需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？

15．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　　）

	A．	鐵釘易被腐蝕
	B．	滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色
	C．	燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨�銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
	D．	用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

14．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	M為H2O
	B．	每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉(zhuǎn)移
	C．	還原性：SnCl2＞As
	D．	氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

13．某古墓出土的重要文物有字畫、玉帶、銀缽、鐵豬及鐵牛等．其中金屬制品中保存較好的可能是（　�。�

A．

銀缽

B．

玉帶

C．

字畫

D．

鐵牛

12．（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案．請回答下列某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了測定純堿樣品問題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)．證明反應(yīng)后BaCl₂剩余的方法是靜置，取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；
④樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106m}{197w}$×100%．
（2）氣體法．學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①實驗裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙中．
②學(xué)習(xí)小組通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量．確定二氧化碳的質(zhì)量．實驗中滴加稀硫酸的速度過快，產(chǎn)生的氣流過急．會導(dǎo)致測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）測氯化鈉法．請你完成下列實驗方案：稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中加水溶解：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量；計算出氯化鈉的質(zhì)量，再得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

11．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為過濾．
（2）不溶物C是Fe（OH）₃（填化學(xué)式），不溶物E是Al（OH）₃（填化學(xué)式），寫出B→D反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）溶液F中含碳元素溶質(zhì)的主要成份是碳酸氫鈉 （填化學(xué)式），說出它的一種用途作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物．

10．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-246.4 kJ•mol^-1．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bce．
a．高溫低壓  　　　　　　b．低溫高壓
c．減少CO₂的濃度  　　　d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達到平衡，此時c（CH₃OH）=0.04 mol•L^-1．
（5）將CH₄設(shè)計成燃料電池，其裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
②44.8L＜V≤89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-；
③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）．

9．某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（　�。�

A．

（CH3）3CCH2CH3

B．

（CH3CH2）2CHCH3

C．

（CH3）2CHCH（CH3）2

D．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

8．如圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺  （C₃N₆H₆）的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是6CO（NH₂）₂ $\stackrel{一定條件下}{→}$1C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑（配平化學(xué)方程式，在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)），在實驗室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）工業(yè)上合成尿素的化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃→CO（NH₂）₂+H₂O（反應(yīng)條件可以不寫）．
（3）寫出下列物質(zhì)中主要成分的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH₄Cl、XCO₂．
（4）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（5）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固體                   B．加入NaHCO₃固體
C．通入CO₂                        D．通入NH₃
（6）若生產(chǎn)過程中有4%的尿素?fù)p耗，則1t尿素可生產(chǎn)0.336t三聚氰胺和0.848t副產(chǎn)品純堿．（精確到0.001）