4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2N-CH2-COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
	B．	油脂是高級脂肪酸甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)
	C．	硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性
	D．	合成橡膠的單體之一是2-丁炔

3．臭氧比氧氣具有更強的氧化性．可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂$\stackrel{放電}{→}$2O₃
（1）若上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為30%，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6（保留一位小數(shù)），若上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增至40%，則混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大（填增大、不變、減小）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%．

2．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量并進行相關(guān)性質(zhì)實驗．
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液，稀釋后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H+═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（3）滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO₄溶液V mL，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（6）若用該雙氧水溶液與二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)完畢后回收二氧化錳的實驗步驟是過濾、洗滌．

1．某同學(xué)設(shè)計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固體、濃氨水	NH3
Ⅲ	鎂鋁合金、足量NaOH溶液	H2	H2O

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口塞子，旋開下面的開關(guān)，慢慢滴加；
（2）該同學(xué)認(rèn)為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會與裝置中空氣反應(yīng)；生成NO₂溶于水
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是圖2中的BE．

（4）寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）實驗Ⅲ獲得如表數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%．

20．實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，必須在b處收集氫氣驗純；
（2）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣；
（3）檢驗裝置A氣密性的方法是：關(guān)閉a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，則裝置氣密性完好；
（4）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為16g．
（5）若裝置中無干燥管F，則測得的Fe₂O₃質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同），若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得的Fe₂O₃質(zhì)量將偏大；證明FeO和Fe₂O₃固體混合物中含有FeO的方法是：根據(jù)鐵、氧原子的個數(shù)比判斷FeO和Fe₂O₃固體混合物中含有FeO．

19．將25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂）的混合物共0.6mol，在反應(yīng)混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使銅離子沉淀完全，則NaOH的濃度為（　�。�

A．

1.6mol/L

B．

2mol/L

C．

2.8 mol/L

D．

4 mol/L

18．下列有關(guān)實驗的做法不正確的是（　�。�

	A．	分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出
	B．	用重結(jié)晶法分離碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
	C．	配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
	D．	檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

17．人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制 H₂是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為H2 和 O₂，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)，圖1是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程：
（1）實驗測得，1g H₂燃燒生成液態(tài)水放出 142.9kJ 的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是SO₂和I₂（填化學(xué)式），最難進行的反應(yīng)是②（填序號）．
（3）汞雖然有毒，但用途廣泛．用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：
①CaBr₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2HBr↑；
②…
③HgBr₂+Ca（OH）₂═CaBr₂+HgO+H₂O；
④2HgO═2Hg+O₂↑．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Hg+2HBr═HgBr₂+H₂↑．
（4）合成氨用的H₂可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1 kJ•mol^-1．

16．A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示．“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“--”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，D是食鹽的主要成分，C和F都是無色氣體，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化學(xué)式為H₂；
（2）寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（3）寫出A與一種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Fe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+
	C．	用AlCl3和氨水制備Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	用石墨電極電解飽和食鹽水：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑