4．（1）有一只燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)充滿空氣時(shí)，重152.34g，充滿O₂時(shí)重 152.37g，充滿CO₂時(shí)重152.49g．
（2）在一定條件下，有aLO₂和O₃的混合氣，當(dāng)其中的O₃全部轉(zhuǎn)化為O₂時(shí)，體積變?yōu)?.2aL，原混合氣中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

3．將一定量Na₂O、Na₂O₂、Al組成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L^-1H₂SO₄100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀最多，則混合物中Na₂O和Na₂O₂的總物質(zhì)的量為（　�。�

A．

無(wú)法確定

B．

0.2mol

C．

0.4mol

D．

0.5mol

2．a(chǎn) mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量一定是（　�。�

A．

（b-2a） mol

B．

$\frac{2}$mol

C．

$\frac{2a}{3}$ mol

D．

2a mol

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的c．
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄       d．NaOH     e．CH₃CH₂OH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺； 
Ⅱ.4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（3）以上電解過(guò)程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應(yīng)是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO₂；
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．
（5）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲 烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V＜44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
②44.8L＜V＜89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．

20．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失．結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在保溫杯中進(jìn)行效果會(huì)更好．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為0.418（t₂-t₁）kJ（填表達(dá)式）

19．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)前后所有元素種類不變
	B．	恰好反應(yīng)后溶液的pH大于7
	C．	反應(yīng)前的溶液可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電
	D．	中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na+和Cl-反應(yīng)生成NaCl

18．一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）．下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	O2完全轉(zhuǎn)化為SO3
	B．	SO2、O2、SO3同時(shí)存在
	C．	SO2、O2與SO3的濃度不再隨時(shí)間變化
	D．	SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

17．制取CH₃CH₂Cl最好的方法是（　�。�

A．

乙烷與氯氣反應(yīng)

B．

乙烯與氯氣反應(yīng)

C．

乙烷與HCl反應(yīng)

D．

乙烯與HCl反應(yīng)

16．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO₃的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ中①的化學(xué)方程式為2Fe+3Br₂═2FeBr₃，；②中離子方程式為Br^-+Ag⁺═AgBr↓；
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流；
（3）燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是、Br₂，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌，洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸；b中的試劑是CCl₄或；
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．

15．化學(xué)家于1995年合成了一種分子式為C₂₀₀H₂₀₀的含有多個(gè)碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含有碳碳叁鍵數(shù)目最多可以是（　�。�

A．

49

B．

50

C．

51

D．

無(wú)法確定