18．一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．O2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．SO2、O2、SO3同時(shí)存在
C．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時(shí)間變化
D．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

分析 在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不會(huì)變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、可逆反應(yīng)不能反應(yīng)到底，則O2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)在任何時(shí)候，SO2、O2、SO3都共存，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，故C正確；
D、各組分的物質(zhì)的量之比，無(wú)法判斷各組分的物質(zhì)的量是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志和角度，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用鐵絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；D為氣球； E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置放入A中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到C處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣；
（2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；用F向E中鼓入空氣，可觀察到 紅棕色氣體 出現(xiàn)，產(chǎn)生上述現(xiàn)象其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=NO2；一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮  （請(qǐng)用最熟悉的反應(yīng)進(jìn)行解釋）；
（3）溶液D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，含NaOH的質(zhì)量4g．
（2）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的密度是1.339g/L．
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
④CO的體積分?jǐn)?shù)是87.5%．
⑤CO2和CO的質(zhì)量之比是11：49．
⑥CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．
⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{9}{16}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是（　�。�
A．Fe3+ （Al3+），加過(guò)量的氨水，過(guò)濾
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，過(guò)濾
C．CO2 （SO2），將混合氣體通過(guò)依次飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，洗氣
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入適量的Ca（OH）2溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中含有氯原子、羥基、羧基等官能團(tuán)
B．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應(yīng)
C．該有機(jī)物在酸性條件下水解，生成的有機(jī)物只有兩種
D．該有機(jī)物可與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)取代去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將一定量Na2O、Na2O2、Al組成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀最多，則混合物中Na2O和Na2O2的總物質(zhì)的量為（　�。�
A．無(wú)法確定B．0.2molC．0.4molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖最好：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小（填“大”或“小”），相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（4）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等．
（2）計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g．
（3）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容、搖勻．定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（6）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序號(hào)）
A、容量瓶洗凈后未烘干；
B、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
C、定容時(shí)俯視刻度線；
D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案