19．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．
（1）請寫出大試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（3）該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題此裝置沒有尾氣吸收裝置
（4）工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一．為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N₂．現(xiàn)有NO和NO₂的混合氣體3.0L，跟3.4L（同溫同壓下）NH₃反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO與NO₂的體積比是3：7

18．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物

足量溶液A

充分反應(yīng)

測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物

足量溶液B

充分反應(yīng)

測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�

	A．	溶液A和B均可以是鹽酸		B．	溶液A和B均可以是NaOH溶液
	C．	溶液A和B均可選用稀硝酸		D．	實驗室中方案Ⅱ更便于實施

17．霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
	B．	試樣中可能存在Na+、Cl-
	C．	試樣中一定不含Al3+
	D．	該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CO2和N2O摩爾質(zhì)量相等
	B．	18g水中含有1molH2O
	C．	O2的摩爾質(zhì)量（單位是g•mol-1）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量
	D．	1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+

15．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（　�。�

	A．	2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2↑
	B．	NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HCl
	C．	2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
	D．	K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

14．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（2）C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%．

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
	B．	某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
	C．	濃硝酸與木炭反應(yīng)的離子方程式：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+2H2O
	D．	HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)

12．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	Al與稀H2SO4、稀HNO3反應(yīng)均生成鋁鹽并放出氣體，說明Al與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
	B．	常溫下濃硫酸能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，于是可在常溫下用鐵或鋁制品貯藏、貯運濃硫酸
	C．	Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者都有氧化性
	D．	向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-或SO32-中的一種或兩種

11．圖甲是一定的溫度和壓強下N ₂和 H₂反應(yīng)生成 1mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱 化學(xué)方程式（△H 的數(shù)值用含字母 Q₁、Q₂ 的代數(shù)式表示）：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₂-Q₁） kJ•mol^-1．

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂ 在催化劑（摻有少量 Fe₂O₃ 的 TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，
已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol¹，
則 2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=-1530kJ•mol^-1；
（2）飲用水中的 NO₃^-主要來自于 NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：1molNH₄⁺全部被氧化成 NO₃^-的熱化學(xué)方程式為NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^- （aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ•mol^-1．

10．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色．
（1）電源的正極是X，A中陽極的電極方程式為4OH^--4e^-=O₂↑+4H₂O
（2）電解過程中，電極質(zhì)量增加的是銅（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入2mol氯化氫（填名稱）可以使B溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．
（4）實驗室一般用KI淀粉溶液檢驗a電極的產(chǎn)物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），實驗現(xiàn)象是溶液變藍．