7．下列關(guān)于糖類物質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	纖維素被人體消化吸收后提供營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
	B．	能發(fā)生水解反應(yīng)的不一定是糖類，但糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	沒(méi)有成熟的蘋(píng)果汁遇碘變藍(lán)色，成熟的蘋(píng)果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
	D．	1 mol二糖完全水解一定能夠生成2 mol葡萄糖

6．下列說(shuō)法中不正確的有（　�。�
①鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物  
②Al₂O₃熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器  
③SiO₂有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維  
④二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物  
⑤金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同
⑥明礬常作為消毒劑  
⑦透閃石的化學(xué)成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂寫(xiě)成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O  
⑧鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大  
⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸．

A．

3個(gè)

B．

4個(gè)

C．

5個(gè)

D．

6個(gè)

5．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂、KOH及KClO₃為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）熔融時(shí)需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O，腐蝕瓷坩堝．
（2）熔融時(shí)，MnO₂轉(zhuǎn)化為K₂MnO₄，KClO₃轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
①歧化時(shí)，通入CO₂至pH為10～11，K₂MnO₄綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO₄和MnO₂．其反應(yīng)的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．
②歧化時(shí)不能通入過(guò)量CO₂的原因是二氧化碳過(guò)量會(huì)生成溶解度比K₂CO₃小得多的KHCO₃，可能與KMnO₄同時(shí)析出．
③通入CO₂后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上，觀察到濾紙上有紫紅色，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．
④歧化后得到KMnO₄晶體的操作依次為過(guò)濾、加熱濃縮、趁熱過(guò)濾及干燥．
（4）在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為MnO₂．

4．（制備型實(shí)驗(yàn)題）
Na₂S₂O3?5H₂O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應(yīng)．
（3）甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：
①可能是CuO；         ②可能是Cu₂O；         ③可能是CuS
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是Cu₂O是磚紅色；該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：
基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為CuS（填化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定廢水中Ba²⁺的濃度，過(guò)程如下：（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．
廢水25.00mL$→_{過(guò)濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO₄固體$→_{稀鹽酸}^{過(guò)量HI}$I₂、Cr³⁺、Ba²⁺、Cl^-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$終點(diǎn)   
①寫(xiě)出BaCrO₄沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：2BaCrO₄+16H⁺+6I^-═3I₂+2Ba²⁺+2Cr³⁺+8H₂O；
②若以淀粉為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③若Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030mol?L^-1，消耗該Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖3所示，則廢水中Ba²⁺的濃度為0.0011mol•L^-1．

3．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體
	B．	分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
	C．	通式相同，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物
	D．	凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴

2．已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強(qiáng)氧化性．將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7．現(xiàn)由含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑是C（填下面的序號(hào)）
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO         C．H₂O₂        D．KMnO₄
（2）物質(zhì)Y是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；（用化學(xué)式表示）
（3）本實(shí)驗(yàn)用堿沉淀法能否達(dá)到目的？不能；原因是加堿的同時(shí)Cu²⁺也會(huì)使生成沉淀；
（4）除去Fe³⁺的原理是Fe³⁺會(huì)水解生成Fe（OH）₃沉淀和H⁺，加入的CuO等可以消耗掉H⁺，使Fe³⁺的水解平衡向正方向移動(dòng)，從而沉淀完全；

1．實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應(yīng)如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）
該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H小于0．（填大于、小于或等于）
（2）寫(xiě)出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品…
①干燥管中盛放的藥品是固體氫氧化鈉或堿石灰．
②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO₂，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO₂氣體的優(yōu)點(diǎn)有不需要干燥，提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率．
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水順利滴下．
④反應(yīng)后期CO₂氣流量下降時(shí)，可采取的相應(yīng)措施是調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水滴加速度．
（4）該實(shí)驗(yàn)裝置可能面臨的安全問(wèn)題是產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會(huì)倒吸．

1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)鐵的質(zhì)量為44.8g．

20．丁烯有兩種順?lè)串悩?gòu)體：A中兩個(gè)-CH₂在雙鏈同側(cè)，稱為順式，B中兩個(gè)-CH₂在雙鍵兩側(cè)，稱為反式，如圖所示：
根據(jù)此原理，苯丙烯的同分異構(gòu)體中除有三種位置異構(gòu)外還有一對(duì)順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）三種位置異構(gòu)：，，；
（2）兩種順?lè)串悩?gòu)：，．

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，所有離子濃度均減小
	B．	pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
	C．	pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）前者大
	D．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）