5．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題
（1）與離子相對應的元素的符號是O^2-、Mg²⁺，與原子相對應的離子結(jié)構(gòu)示意圖是、
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是A和D、B與C及D（填寫代號，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是BCE，最容易失去電子的是D，最容易得到電子的是A
（3）可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學式是BE（寫一個即可，下同），可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是AD
（4）在核電荷數(shù)為1-10的元素內(nèi)，列舉兩個與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺．

4．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有（　�。�

A．

過濾

B．

加熱

C．

蒸發(fā)

D．

洗氣

3．（1）1molH₂O 約含有6.02×10²³個H₂O，1.204×10²⁴個H，6.02×10²³個O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×10²³個H的H₂O，其物質(zhì)的量是0.5mol；1mol Na₂SO₄ 溶于水能電離出1.204×10²⁴個Na⁺，6.02×10²³個SO₄^2-；
（3）將等物質(zhì)的量NH₃和CH₄混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質(zhì)量比為17：16．
（4）標準狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分數(shù)為0.8，該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4．
（5）已知ag A與bg B恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為5（a+b+c）g/mol．

2．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	10g 甲烷所含有的分子數(shù)目為NA
	B．	4g 氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA
	C．	1mol 鋁原子含有的電子數(shù)目為13NA
	D．	電解水若產(chǎn)生2g 氫氣，則產(chǎn)生的氧氣分子數(shù)目為NA

1．偏離鋁酸鈉中通入二氧化碳（離子方程式）：
CO₂過量：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
CO₂少量：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

20．將一定質(zhì)量的金屬Al和Mg溶于10mL稀鹽酸（過量）中，然后向溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液至所得沉淀為最大量時．共消耗NaOH溶液20mL，則稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.2mol•L-1

B．

0.02mol•L-1

C．

0.1mol•L-1

D．

0.5mol•L-1

19．把碳-12原子質(zhì)量假設為ng．若某原子質(zhì)量為wg．則該原子的相對原子質(zhì)量為（　�。�

A．

$\frac{12W}{n}$

B．

$\frac{12n}{W}$

C．

6.02×1023W

D．

12×6.02×1023W

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	氫氧化鎂與稀硫酸反應H++OH=H2O
	C．	過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	D．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

17．已知氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5．求由${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl構(gòu)成的10g NaCl中含有${\;}_{17}^{35}$Cl多少克？

16．某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg•mol^-1，分子數(shù)為N，在標準狀況下所占的體積是V L，質(zhì)量是m g．某元素原子的摩爾質(zhì)量是Ag•mol^-1，原子個數(shù)為Y，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．試說明下列各式表示的意義．
（1）$\frac{M}{{N}_{A}}$單個氣體分子具有的質(zhì)量
（2）$\frac{N}{{N}_{A}}$分子數(shù)為N的氣體的物質(zhì)的量
（3）$\frac{A}{{N}_{A}}$元素原子具有的質(zhì)量
（4）$\frac{Y}{{N}_{A}}$Y個原子的物質(zhì)的量
（5）$\frac{m}{V}$標況下1L氣體具有的質(zhì)量
（6）$\frac{m}{M}$mg氣體的物質(zhì)的量．