5．金屬銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用．
（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式：3d¹⁰4s¹．
（2）銅粉可以做成焰火，燃燒時(shí)，火焰發(fā)出綠色的光，請(qǐng)你用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：燃燒時(shí)，銅離子中的基態(tài)電子獲得能量，從內(nèi)層軌道躍遷到外層另一軌道，躍遷到新軌道的電子處于一種不穩(wěn)定狀態(tài)，它隨即會(huì)跳回到原軌道，并向外界釋放能量（光能）而發(fā)光．
（3）圖1是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5．

（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線確定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖2表示，膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用是氫鍵和離子鍵．
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺ 具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為平面正方形．
（6）某種含Cu²⁺的化合物催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)為此空刪去HOCH₂CH═CH₂→CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有9個(gè)σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp²、sp³．

4．Ⅰ．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案．
方案一 滴定法
用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定鐵元素的含量．反應(yīng)原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄ 溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去，填序號(hào)）．

方案二 重量法，操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略？否，其理由是二價(jià)鐵與堿反應(yīng)后在空氣中加熱不能得到純凈的氧化鐵，無法準(zhǔn)確計(jì)算出鐵的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
Ⅱ．硫酸亞鐵銨[（NH₄）2SO₄•FeSO₄•6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄ 或（NH₄）₂SO₄ 都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．
將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖所示方法分離出固體并洗滌、干燥．

步驟2：FeSO₄溶液的制備．
將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過濾，收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．
向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄ 溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟2中有一處明顯不合理的地方是應(yīng)該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe³⁺存在，趁熱過濾的理由是減少溶質(zhì)損失．
（2）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

3．在一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	通入CO2，溶液pH減小
	B．	加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	慢慢升高溫度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐漸增大
	D．	加入NaOH 固體，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）增大

2．如圖是鋰-空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電池放電時(shí)，圖中電極a是正極，c是負(fù)極
	B．	該電池放電時(shí)，水性電解質(zhì)pH不變
	C．	當(dāng)給該鋰-空氣電池充電時(shí)，c極應(yīng)接電源的負(fù)極
	D．	當(dāng)給該鋰-空氣電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

1．如圖所示是利用丙烯和對(duì)二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①R-CH=CH₂+H₂O$\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH₂CH₂OH
②
請(qǐng)完成下列各問：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=CHCH₂OH，D的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱羥基、醛基．
（3）C→D反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號(hào)）abd．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．能使溴水褪色  c．能發(fā)生酯化反應(yīng) d．可發(fā)生聚合反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2CH₂=CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂=CHCHO+2H₂O．
②D+E→W：．
③D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯：．
（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)分別寫出滿足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
�。�①遇FeCl₃溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)．
ⅱ．①遇FeCl₃溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)生成CO₂．

20．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍

Z元素的電負(fù)性在所有元素中最大

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ•mol-1，I2=1817KJ•mol-1，I3=2745KJ•mol-1，I4=11575KJ•mol-1，I5=14830KJ•mol-1，I6=18376KJ•mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

R原子最高能層上只有1個(gè)單電子，其余各能層均已充滿電子．

請(qǐng)回答：
（1）R在周期表中位于ds區(qū)，寫出R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的CO₂ （用化學(xué)式表示）．
（3）寫出Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的方式2F₂+2H₂O=4HF+O₂，此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)低（“高”或“低”），理由是CCl₄屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）₄]^-生成，則中[W（OH）₄]^--存在acd（填選項(xiàng)字母）
a．極性共價(jià)鍵      b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．σ鍵    e．π鍵
（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石（4個(gè)碳原子在立方體體內(nèi)，其余碳原子分別位于面心和頂角）相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有4個(gè)硅原子，4個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為sp³．

19．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等
	B．	同溫同壓下，等體積的H2和He氣含有的質(zhì)子數(shù)相等
	C．	某物質(zhì)經(jīng)分析僅含一種元素，此物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物
	D．	FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

18．水是生命之源，下列有關(guān)水的說法正確的是（　　）

	A．	將河水經(jīng)過沉淀、過濾、活性炭吸附等凈化處理后，所得的水就是純水
	B．	水是一種常見的溶液
	C．	煮沸可以降低自來水的硬度
	D．	電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫氣和氧氣組成的

17．Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol?L^-1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，相同條件下放出氫氣體積最大的是（　�。�

	A．	Al		B．	Mg
	C．	Na		D．	三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒H₂S、NH₂^-（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是A；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol；
（4）兩個(gè)水分子電離出H₃O⁺和OH^-，液氨中也存在類似的電離，寫出液氨的電離方程式：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（5）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．