5．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是（　�。�

	A．	定容時(shí)俯視觀察液面
	B．	容量瓶中原有少量蒸餾水
	C．	溶解所用的燒杯、玻璃棒未洗滌
	D．	轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑落在外

4．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水時(shí)：在蒸餾燒瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的自來(lái)水，再加入幾粒碎瓷片，其作用是防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸．使用的玻璃儀器中，冷凝管的作用是將水蒸氣冷凝成液態(tài)水．

3．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式NaHCO₃俗稱(chēng)小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O．

2．把a(bǔ)mol/L CuS0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度分別是c（H⁺）=bmol/L； c（Cu²⁺）=0.5amol/L； c（SO₄^2-）=0.5（a+b）mol/L．

1．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�

A．

U形管內(nèi)紅色褪去

B．

試管內(nèi)溶液變紅

C．

氣球a被吹大

D．

U形管水位d＜c

20．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	過(guò)氧化鈉和冷水反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

19．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氯分子的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
	D．	氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2Cl

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過(guò)程的現(xiàn)象為溶液開(kāi)始不變色，后變?yōu)檠�紅色
（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素的質(zhì)量為0.07a g．

17．等質(zhì)量的下列有機(jī)物充分燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是（　�。�

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

苯

D．

乙醇

16．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
	B．	電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
	C．	電解一段時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
	D．	整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷減小