15．下列有機(jī)物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�

	A．	CH2BrCH2Br 二溴乙烷		B．	CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
	C．	硬酯酸甘油脂		D．	2，2-二甲基-3-丁醇

14．人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH₂）₂），原理如圖．
（1）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次有：6Cl^--6e^-═3Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl．
（2）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解，下同）．
（3）若關(guān)閉左下側(cè)與左上側(cè)溶液的導(dǎo)入導(dǎo)出，當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為26g．

13．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，產(chǎn)率高，易于實(shí)驗(yàn)室制備．其原理如圖所示，其總電解反應(yīng)為：
Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)過程中，X電極有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是陰極．
（2）生成高鐵酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）的電極反應(yīng)是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
Ⅱ．若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源，請分析電池反應(yīng)．
（1）鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$2H₂O+2PbSO₄，則該鉛蓄電池在充電時的陽極反應(yīng)為
PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，若用此電池向外電路輸出2mol電子，正極增重64g，電解質(zhì)溶液消耗的硫酸根離子為1mol．
（2）肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（3）以丙烷（C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入丙烷，導(dǎo)電電解質(zhì)是熔融金屬氧化物，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂+4H₂O．
（4）當(dāng)制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時，理論上上述三種電池中分別消耗的Pb、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是10：10：5：1．

12．苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料，其合成路線如下：

已知：CH₃CHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．
（1）寫出E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：-C≡N；化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）下列說法中正確的是CD．
A．反應(yīng)①與③屬于取代反應(yīng)
B．在一定條件下，化合物Ⅰ不能與液溴反應(yīng)
C．在一定條件下，化合物Ⅰ可以與CH₃COOH反應(yīng)，其反應(yīng)類型與③相同
D．在一定條件下，化合物Ⅰ能與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為（要求寫出反應(yīng)條件）．
（4）寫出化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為化合物A的化學(xué)反應(yīng)方程式：（要求寫出反應(yīng)條件）．
（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出屬于芳香族化合物，屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

11．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�

	A．	加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-
	B．	用硝酸酸化后取上層清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，證明有SO42-
	C．	加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+
	D．	加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-

10．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①Z生成的速率與Z分解的速率相等   
②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化           
④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等               
⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化．

A．

①③⑥

B．

①②③

C．

①②⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

9．如圖是化學(xué)工作者設(shè)計(jì)的鹵素間置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．該裝置將鹵素間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)在“兩管”中，符合“綠色化學(xué)”的實(shí)驗(yàn)要求，是十分優(yōu)秀的微型實(shí)驗(yàn)裝置．已知高錳酸鉀固體能氧化濃鹽酸中的HCl生成氯氣：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
實(shí)驗(yàn)操作如下：向U型管中加入約2g高錳酸鉀固體，按如上圖所示安裝好．關(guān)閉止水夾②．試回答下列問題：
（1）打開分液漏斗活塞，滴加濃鹽酸，U型管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是U型管中充滿黃綠色氣體（不考慮濾紙現(xiàn)象）．
（2）4處產(chǎn)生的現(xiàn)象是濾紙變藍(lán)．
（3）打開止水夾①、②，使氯氣上升到2位置，保持一會兒即關(guān)閉止水夾②，不使氯氣上升，2處產(chǎn)生的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變黃．取下上節(jié)玻璃管斜放，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管2處下端口，將其封�。�向2處微微加熱，1處產(chǎn)生的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變藍(lán)．
（4）此實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明的問題是鹵素單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂．
（5）NaOH溶液棉團(tuán)的作用是吸收多余的氯氣．
（6）在高錳酸鉀固體與鹽酸的反應(yīng)中，HCl的作用是還原劑、酸性．

8．配制一定物質(zhì)的量濃度的K₂SO₄溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�

	A．	容量瓶事先未烘干		B．	定容時觀察液面仰視
	C．	定容時觀察液面俯視		D．	定容，搖勻后有少量液體流出

7．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

6．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	由于Al2O3熔點(diǎn)比Al高，所以在酒精燈上加熱鋁箔時，鋁熔化但不滴落
	B．	鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒
	C．	鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定
	D．	金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬單質(zhì)