7．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
石油分餾B．
比較非金屬性：Cl＞C＞SiC．
形成原電池D．
鋁熱反應(yīng)

6．乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過用兩種方法制得乙烯：
A．為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如下圖A所示．回答下列問題：

（1）溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（2）試管a的作用是除去揮發(fā)出來的乙醇；若省去試管a，試管b中試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
B．在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計實驗圖B以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅠC；ⅡD；ⅢC；ⅣB（將下列有關(guān)試劑序號填入空格內(nèi)）；
A．濃硫酸       B．酸性KMnO₄溶液     C．品紅溶液     D．NaOH溶液
（2）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．

5．下列關(guān)于中和熱測定實驗的說法中正確的是（　�。�

	A．	利用該實驗的裝置可以測定BaSO4的生成熱
	B．	測定強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱實驗需要使用的玻璃儀器有：2 個500mL的燒杯、2個50mL的量筒、溫度計
	C．	若將鹽酸改用濃度和體積對應(yīng)相同的CH3COOH進(jìn)行實驗，測得的△H將會減小
	D．	中和熱測定實驗中至少要測定3次溫度

4．在做測定中和熱的實驗時，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　�。�
①天平②量筒③燒杯④膠頭滴管⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈⑧環(huán)形玻璃攪拌棒．

A．

①②④⑤

B．

②③④⑤⑧

C．

②③④⑦⑧

D．

全部

3．利用如圖所示裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

證明氨氣具有還原性．已知：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（1）堿石灰的作用是干燥氨氣，稀硫酸的作用是吸收過量的氨氣．
（2）燒瓶中固體NaOH可以用AC代替．（填寫代號）
A．堿石灰　　　　B．氯化鈉　　　　C．生石灰
（3）證明NH₃具有還原性的實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)試管中黑色固體變紅色．

2．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗，下列說法不正確是（　　）

	A．	不可以用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
	B．	用稍過量的NaOH溶液保證鹽酸完全被中和
	C．	使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差
	D．	用0.5 mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

1．能量對人類社會的發(fā)展有著至關(guān)重要的作用，在化學(xué)反應(yīng)中能量以多種形式表現(xiàn)出來．
（1）中和熱
中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
③若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)前后溶液的溫度升高3.4℃，則△H=-56.8kJ/mol．
（2）化學(xué)在能源開發(fā)中起著十分關(guān)鍵的作用．
①蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1；則“可燃冰”釋放的32g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6kJ_．
②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1
③用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學(xué)方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．

1．寫出298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mo1NO₂（g）與l mo1H₂O（1）反應(yīng)生成HNO₃（aq）和NO（g），放熱138kJ．
 （2）用CO（g）還原1 molFe₂O₃（s），放熱24.8kJ．
（3）1mo1HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．

20．由于鋁質(zhì)蒸發(fā)器和冷凝器易氧化，影響了空調(diào)器的壽命．銅鋁合金蒸發(fā)器和冷凝器的成功開發(fā)解決了空調(diào)行業(yè)的這一難題，并因此被世界空調(diào)行業(yè)的專家稱為21世紀(jì)空調(diào)行業(yè)革命性的創(chuàng)新．
（1）為了測定銅鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將3.0g合金放入含氯化氫0.6mol的鹽酸溶液中充分反應(yīng)，放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．試求此銅鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將過濾除去銅后的濾液稀釋到200mL，求稀釋液中Al³⁺的濃度為多少mol∕L？
（3）從稀釋后的溶液中取出20mL，加入0.3mol/L的氨水，若使取出的20mL溶液中的Al³⁺完全沉淀，至少需要氨水多少毫升？

19．某天然產(chǎn)的無色晶體，硬度僅次于金剛石，因此它常被用來制造砂輪，用以加工光學(xué)儀器．該無色晶體由兩種短周期元素組成，其中A元素的正三價陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．根據(jù)以上敘述，請回答：
（1）A元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A元素在周期表中的位置為三周期ⅢA族，B元素的名稱是氧．
（3）最高正化合價的碳元素與B元素組成的化合物的化學(xué)式為CO₂，其化學(xué)鍵的類型為共價  鍵（填“離子”或“共價”）．
（4）A元素的簡單陽離子與B元素的簡單陰離子的半徑比值小于1（填“大于”或“小于”）
（5）A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的一種用途是治療胃酸過多等，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al（OH）₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O．