18．鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS₂（假設雜質(zhì)只含SiO₂）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS₂+11O₂$\stackrel{煅燒}{→}$2Fe₂O₃+8SO₂），充分反應后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO₂不反應）．該硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為78%．
鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．該過程中可能發(fā)生的反應有：
①Fe+4HNO₃→Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O          ②3Fe+8HNO₃→3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O       
③FeO（OH）+3HNO₃→Fe（NO₃）₃+2H₂O         ④Fe+2Fe（NO₃）₃→3Fe（NO₃）₂．
（3）試確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
（4）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)．

17．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）鋼制品應接電源的負極．若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H₂ ．
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．
（3）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO₃    c．MnO₂    d．Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式說明）．

16．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切
（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，用化學方程式表示其原理為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．冶煉過程中，即被氧化又被還原的元素是（填元素符號）C．
（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，鐵與硫反應的化學方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如下：

①步驟 I若要檢驗是否有Fe³⁺生成，方法是取少量步驟 I的溶液，加入幾滴KSCN，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe³⁺，反之，沒有，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，．
②步驟 II中發(fā)生反應：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O→2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反應產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₂，該反應的化學方程式為4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）．

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8gE與足量的鹽酸反應生成ECl₃和2.24L氫氣（標準狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結構，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強的是C（填代號），該元素位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族；由A、B、D三種元素形成化合物的電子式．
（2）下列能夠說明B、F非金屬性強弱的方法有bd
a．最高價氧化物對應水化物酸性      b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點B比F高       d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁．
（3）寫出下列反應的化學方程式
①E與足量的鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
②工業(yè)上用電解法冶煉E單質(zhì)2Al₂O_{3（熔融）}$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（4）寫出足量D的高價氧化物對應水化物與ECl₃相互反應的離子方程式4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O．

14．已知：2NaAlO₂+3H₂O+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃．向含2molNaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量關系正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
n（CO2）mol	2	3	4	6
n（沉淀）  mol	1	2	3	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有關鐵、鋁及其合金的說法正確的是（　�。�

	A．	鐵、鋁的都屬于輕金屬
	B．	生鐵的硬度和熔點都比純鐵高
	C．	鐵、鋁的單質(zhì)都具有銀白色金屬光澤，都屬于有色金屬
	D．	金屬形成合金后通常具有更多優(yōu)良性能，所以用途更廣泛

12．按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子③13.6克H₂S ④0.2molNH₃   
用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是②；密度最大的是②；
質(zhì)量最小的是④；含氫原子數(shù)最多的是①．
（2）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質(zhì)量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2，氧原子個數(shù)之比為1：1．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M的相對原子質(zhì)量為27g/mol．

11．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	容量瓶不能作為反應器皿，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑
	B．	容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃硫酸等濃溶液
	C．	配制450 mL的溶液時可以用100mL和50mL規(guī)格的容量瓶分多次進行配制
	D．	定容后凹液面最低點與刻度線相切、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點比刻度線要低，無需做任何處理

10．下列有關化學實驗基本知識和基本操作的描述不正確的是（　　）

	A．	丁達爾效應可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
	B．	過濾和蒸發(fā)操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
	C．	加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-
	D．	氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液呈堿性

9．現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②海水淡化處理；③用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分．對應的操作正確的順序是（　�。�

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液