18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	實驗室制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	D．	向氯化鋁溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

17．下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯誤的是（　　）

	A．	生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷
	B．	生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土
	C．	普通玻璃的主要成份只有SiO2
	D．	硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料生產(chǎn)

16．天文科學(xué)家研究證明，組成太陽的氣體中存在²⁰Ne和²²Ne．下列關(guān)于²⁰Ne和²²Ne的說法正確的是（　　）

	A．	20Ne和22Ne互為同位素		B．	20Ne和22Ne的電子數(shù)不同
	C．	20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同		D．	20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�

	A．	可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸
	B．	工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油
	C．	乙醇可用作汽車燃料
	D．	食醋可用于消除暖水瓶中的水垢

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O中含有的分子數(shù)為NA
	B．	1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
	C．	28gN2中含有的原子數(shù)為NA
	D．	1molMg與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

13．蘋果和香蕉中都含有一種具有香味的分子式為C₁₀H₂₀O₂的物質(zhì)，它屬于（　�。�

A．

單質(zhì)

B．

氧化物

C．

鹽

D．

有機物

12．某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖欠蛛x氯化鈣和氯化鈉固體；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸（填名稱）．
（4）寫出生成B的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

11．完成下列反應(yīng)方程式：
（1）工業(yè)上制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中久置失效的原因：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）淡黃色固體過氧化鈉可用于防毒面具或潛水中供人呼吸，其中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

10．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，該反應(yīng)△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示 的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．
①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO_42-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

9．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH₂O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數(shù)不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和熱的數(shù)值會相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH₂O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)．