分析 由分離流程可知,溶解后加過(guò)量碳酸鈉,生成碳酸鈣沉淀,則白色沉淀B為碳酸鈣,B與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,C為氯化鈣溶液,在HCl氣流中蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾得到氯化鈣固體;濾液中含NaCl、碳酸鈉,加足量鹽酸反應(yīng)后,蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體,以此來(lái)解答.
解答 解:由分離流程可知,溶解后加過(guò)量碳酸鈉,生成碳酸鈣沉淀,則白色沉淀B為碳酸鈣,B與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,C為氯化鈣溶液,在HCl氣流中蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾得到氯化鈣固體;因碳酸鈉過(guò)量,濾液中含NaCl、碳酸鈉,加足量鹽酸反應(yīng)后,蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體,
(1)由上述分析可知,原為固體混合物,實(shí)驗(yàn)可分離二者,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榉蛛xCaCl2和NaCl兩種固體混合物,故答案為:分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物;
(2)由上述分析可知,括號(hào)內(nèi)的操作均為蒸發(fā),故答案為:蒸發(fā);
(3)由上述分析可知,NaCl固體中肯定含有Na2CO3,應(yīng)加適量的稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā),故答案為:Na2CO3;稀鹽酸;
(4)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,故答案為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法及綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
B. | Al與稀H2SO4:Al+2H+→Al3++H2↑ | |
C. | 偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2O | |
D. | 氯化鋁溶液中加氨水:Al3++3OH-→Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ④>③>②>① | B. | ③>①>②>④ | C. | ④>③>①>② | D. | ②>③>④>① |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷 | |
B. | 生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土 | |
C. | 普通玻璃的主要成份只有SiO2 | |
D. | 硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料生產(chǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1mol的任何氣體中都含有6.02×1023個(gè)分子 | |
B. | 12g12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子 | |
C. | 1mol水中含有6.02×1023個(gè)氫原子 | |
D. | 物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的C原子個(gè)數(shù)也相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加壓 | B. | 加入NaCl溶液 | C. | 加AgNO3溶液 | D. | 加鹽酸 |
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