5．等質(zhì)量的O₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量之比為8：11		B．	密度比8：11
	C．	體積比為11：8		D．	原子個數(shù)之比為11：12

4．關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是（　　）
①托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位（以克為單位）
②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶--精確儀器配套使用
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中
④稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）
⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)充．

A．

①②⑤

B．

①③④

C．

②④⑥

D．

④⑤⑥

3．①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，寫出屬于金屬的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式）CH₄，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為共價鍵 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）寫出元素④的核外電子排布式1s²2s²2p³，該元素的氫化物的電子式是．
（4）寫出元素⑤最外層軌道表示式，其單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實(shí)驗中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）寫出與氯元素同周期的元素形成的簡單離子中半徑最小的離子的化學(xué)式Al³⁺，該元素的最高價氧化物的水化物在強(qiáng)酸環(huán)境下的電離方程式是Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

2．足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

稀硫酸

C．

稀鹽酸

D．

稀硝酸

1．下列變化，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

NH4+→NO3-

B．

C→CO

C．

SO2→S

D．

SO2→SO32-

20．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為實(shí)際可行的方法是A，理由是使用催化劑能加快反應(yīng)速率，且易操作．

19．0.05mol乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則該表達(dá)該有機(jī)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

18．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL濃度為1.0mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�

A．

11.2 g

B．

5.6 g

C．

2.8 g

D．

1.4 g

17．石蠟油（主要是含17個碳原子以上液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗按如圖所進(jìn)行：
（1）石蠟油分解實(shí)驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是③（填寫序號，下同）
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烴跟烯烴的混合物
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中，現(xiàn)象是溴水褪色；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）碎瓷片的作用是②③（填序號）．
①防止暴沸  ②有催化功能   ③積蓄熱量  ④作反應(yīng)物．

16．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　　）

	A．	Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	C．	硫酸銨和氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O