1．下列變化，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NH4+→NO3-B．C→COC．SO2→SD．SO2→SO32-

分析 需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．N元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．S元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；
D．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是不可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子的檢驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向待測(cè)液里加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則待測(cè)液中肯定含有Fe3+
B．向待測(cè)液里加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測(cè)液中肯定含有SO42-
C．向待測(cè)液里加入過(guò)量硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則表明待測(cè)液中肯定不含Cl-
D．向待測(cè)液里加入CaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則表明待測(cè)液中肯定含HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列四組溶液混合后，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
選項(xiàng)H2SO4Na2S2O3H2O
A5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L0
B5mL0.2mol/L5mL0.1mol/L10
C5mL0.3mol/L5mL0.1mol/L20
D5mL0.4mol/L5mL0.1mol/L30
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．分散系的分類
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．光線通過(guò)時(shí)，溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)式方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)中S元素被氧化，NaIO3是氧化劑．
（2）若反應(yīng)中生成0.25molI2，則參加反應(yīng)的氧化劑的質(zhì)量為99g．
（3）若反應(yīng)后還原劑完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I2的影響），反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去Cl2中的HClB．
分離乙醇和乙酸C．
檢查裝置氣密性D．
實(shí)驗(yàn)室制取O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進(jìn)行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)的分解產(chǎn)物，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有無(wú)色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察有關(guān)現(xiàn)象，說(shuō)明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
實(shí)     驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)    論
實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液溶液變成紅色固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過(guò)量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實(shí)驗(yàn)三：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入足量稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡固體產(chǎn)物是Na2CO3
【討論與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論相反，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色．
【拓展應(yīng)用】碳酸氫鈉常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但對(duì)于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過(guò)多時(shí)，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學(xué)方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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