15．反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量濃度增加了3mol/L，則下列反應速率正確的是（　�。�

	A．	v（NO）=0.01mol•（L•s）-1		B．	v（NO）=0.02mol•（L•s）-1
	C．	v（NH3）=0.1mol•（L•s）-1		D．	v（NH3）=0.2mol•（L•s）-1

14．淀粉、纖維素和蛋白質水解的最終產(chǎn)物分別是：葡萄糖、葡萄糖、氨基酸．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	礦泉水中含有多種微量元素，經(jīng)常飲用有益身體健康
	B．	營養(yǎng)強化劑吃的越多越好
	C．	合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證
	D．	大部分藥物都無毒副作用，都是非處方藥

12．下列離子的檢驗不能達到預期目的是（　�。�

	A．	向待測液里加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則待測液中肯定含有Fe3+
	B．	向待測液里加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測液中肯定含有SO42-
	C．	向待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表明待測液中肯定不含Cl-
	D．	向待測液里加入CaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則表明待測液中肯定含HCO3-

11．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=CO32-+H2O
	B．	往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	D．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

10．根據(jù)反應Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，設計原電池，下列裝置中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．LiFePO₄電池中某電極的工作原理如圖：
（1）該電池的電解質為能傳導Li⁺的固體材料．放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負”），該電極反應式為FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．
（2）用此電池電解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是0.168L；該電解過程中陰極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）鐵做陽極，碳做陰極電解飽和食鹽水，寫出電極反應式和總電解方程式：
陽極：Fe-2e^-=Fe²⁺ 陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑  總反應：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．

8．利用反應2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，設計原電池如圖所示．
（1）其中金屬電極a可以與硝酸反應，則電極a為銅（填金屬名稱）．a(chǎn)極的電極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）鹽橋的作用為①平衡電荷；②構成閉合回路．
（3）以下說法正確的是B．
A．電池工作時，電子流向Fe電極→c→b→a→d→e→Fe電極
B．放電時左燒杯溶液顏色變淺
C．電池工作一段時間后，可以將a作陽極與Fe作陰極，可以給該電池充電
D．電池工作一段時間后，左邊燒杯溶液顏色仍深于右邊燒杯溶液顏色，可用飽和氯水、硫氰化鉀溶液檢驗左邊燒杯存在的Fe²⁺．

7．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ（1）實驗時用18mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L^-1H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A   （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質               D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

（4）下列說法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步驟②加入過量H₂O₂的反應原理為：Fe²⁺+H₂O₂+H⁺-Fe³⁺+H₂O（未配平），則加入H₂O₂的目的是：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子．
（2）寫出步驟③中生成紅褐色物質的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（4）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe²⁺被氧化．

6．電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學式為Fe₂O₃，該固體的顏色為紅棕色；
（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al₂O₃的熔化溫度，減少能量消耗；
（3）寫出流程③的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下會發(fā)生劇烈的反應，請舉一例該反應的用途放出大量的熱．
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是C；
A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應
（6）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關系正確的是D