13．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu²⁺和較少的Na⁺以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)流程圖完成實驗方案．

（1）操作1的名稱過濾，在實驗室完成該操作所需要的實驗用品有：帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、還有漏斗、玻璃棒、濾紙等．
（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1鐵粉，試劑2稀硫酸．
（3）濾渣1所含物質(zhì)的化學式為Fe 和Cu，濾渣2所含物質(zhì)的化學式為Cu，濾液1中所含離子有Fe²⁺、SO₄^2-和Na⁺．
（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（5）物質(zhì)1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

12．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2
	B．	上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
	C．	上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化
	D．	上述反應中生成 64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

11．生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是（　�。�

A．

水

B．

食鹽

C．

純堿

D．

酒精

10．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑．某化學興趣小組進行如下實驗．
【實驗Ⅰ】用如下裝置（已省略夾持裝置）制NaNO₂．
已知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；  2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
（1）儀器甲的名稱是分液漏斗．裝置B的作用是干燥NO．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO₃^-，發(fā)生反應的離子方程式5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO₂的純度較低．為提高NaNO₂純度，需要對上述實驗裝置的A與B間進行改進，請作圖表示其改進措施（圖中須標出所用試劑名稱）．
【實驗Ⅱ】利用目視比色法（比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度）測定泡菜樣品中NaNO₂的含量．
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫紅色，NaNO₂濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩，制成標準色階．

試管編號	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg•L-1	0	20	40	60	80

步驟ii：取1kg泡菜樣品，經(jīng)處理得1L待測液X．
步驟ⅲ：取5mL待測液X，加入1mL M溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．
（4）步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO₂的含量為120mg•kg^-1
（5）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO₂的含量．設(shè)計并完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

9．乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

①③

8．實驗室需配制80mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液，請回答下列問題：
（1）根據(jù)計算，用托盤天平準確稱量5.3 g固體Na₂CO₃；
（2）配制溶液應選用100 mL容量瓶，在其使用之前，首先要查漏；
（3）實驗中除了托盤天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、容量瓶（所需規(guī)格）外，還需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和膠頭滴管；
（4）配制溶液時，其正確的操作順序是BCAFED（填字母，每個字母只能用一次）；
A．用15mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用托盤天平準確稱量所需質(zhì)量的Na₂CO₃固體，放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約40mL），用玻璃棒攪拌，使其全部溶解，冷卻至室溫
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒小心的注入容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，反復上下顛倒，充分振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
（5）若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①若洗滌燒杯和玻璃棒時的洗滌液被倒入廢液缸偏低；
②轉(zhuǎn)移Na₂CO₃溶液前，容量瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水無影響；
③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低；
④若定容時俯視刻度線偏高；
⑤溶液定容搖勻后，倒入試劑瓶時有少量溶液流出無影響．
（6）用膠頭滴管往容量瓶中滴加蒸餾水定容時，不小心液面超過了刻度線，正確處理的方法是C（填選項的字母）．
A．用膠頭滴管吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，水經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
D．向容量瓶中補充加入一定質(zhì)量的固體Na₂CO₃．

7．對于反應2SO₂+O₂?2SO₃達化學平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　　）

	A．	改變某一條件，使v（正）、v（逆）均改變，化學平衡一定移動
	B．	改變某一條件，使v′（正）＞v′（逆）不變，化學平衡一定逆向移動
	C．	改變某一條件，使v′（正）增大，v′（逆）不變，化學平衡一定正向移動
	D．	改變某一條件后，v′（正）、v′（逆）同時增大或同時減小時，化學平衡不移動

6．A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．已知A是形成化合物種類最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的單質(zhì)為黃綠色氣體，F(xiàn)的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：碳、氧、鈉、硫、氯
（2）A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：（用化學式填空，下同）HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
（3）比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：CH₄＜H₂O
（4）比較D、E氫化物的還原性：H₂S＞HCl．

5．巴豆酸的結(jié)構(gòu)式為：CH₃-CH=CH-COOH  現(xiàn)有：①氯化氫；②溴水； ③純堿溶液； ④丙醇； ⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)組是（　�。�

A．

②④⑤

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

4．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）

	A．	水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
	B．	乳酸（ ）有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子
	C．	碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
	D．	由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)