13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
	B．	0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
	C．	5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
	D．	4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

12．下列說法中正確的是（　　）
①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe₃O₄，能起到防腐蝕作用
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③Na₂FeO₄可做水的消毒劑和凈化劑
④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
⑦海水提鎂的主要步驟為
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）₂（s）$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（1）+Cl₂（g）

A．

①③④⑥

B．

①③⑥

C．

③④⑤⑦

D．

②④⑥

11．已知：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是FeCl₃；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
③原電池工作時，鹽橋中的K⁺（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負極；
②圖丙中的②線是Fe²⁺的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，溶解銅的質(zhì)量為64g．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³⁺，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

10．按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁來制備金屬鋁，電解池中熔融氧化鋁電離出可自由移動的鋁離子和氧離子，寫出陽極的電極反應(yīng)式：2O^2--4e^-=O₂ ↑
（2）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．請簡述判斷流程中沉淀是否洗凈所用的方法取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈．

9．向鹽酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al（OH）₃的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
（　�。�

	A．	在a點對應(yīng)的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
	B．	圖中B→C的過程中，實際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
	C．	若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
	D．	原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

8．某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺4種陽離子．甲、乙、丙3位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下．

下列判斷正確的是（　　）

	A．	三種實驗方案中都能制得純凈的銅
	B．	乙方案中加過量鐵粉可以將4種陽離子全部還原
	C．	甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解4種反應(yīng)類型
	D．	丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染

7．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	室溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
	B．	含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
	C．	加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

6．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式．負極：Fe-2e^-=Fe²⁺；正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用鋅．（請寫出具體金屬名稱）
（3）如圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負極．

5．在密閉容器中進行X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）的反應(yīng)，其中X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能的是（　�。�

	A．	Z=0.5 mol/L		B．	Z=0.4 mol/L
	C．	Y2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/L		D．	X2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L

4．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s）
	B．	在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
	C．	在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag）
	D．	在放電時，該電池的負極材料是氧化鉛