Question

4．已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO₄^2-（ag）-2e^-═PbSO₄（s）
• B． 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
• C． 在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄（s）+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-（ag）
• D． 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是氧化鉛

Answer 1

分析 A．原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式確定硫酸濃度是否變化；
C．充電時(shí)，負(fù)極與陰極相連得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛．

解答 解：A．蓄電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)消耗硫酸，所以硫酸濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，負(fù)極與陰極相連，則陰極的電極反應(yīng)為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故C正確；
D．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鉛蓄電池，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．