3．已知含有電解質(zhì)的凝膠具有導電性，鋁鎳膠體電池是一種正在開發(fā)的二次高能電池，放電時總反應為2Al+3Ni₂O₃+9H₂O═2Al（OH）₃+6Ni（OH）₂．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	此電池的正極為Ni2O3，電池中的凝膠呈弱酸性
	B．	放電時，負極反應式為Al+3H2O-3e-═Al（OH）3+3H+
	C．	電池充電過程中，陽極附近溶液的pH升高
	D．	充電時，外接直流電源負極與鋁鎳膠體電池鋁電極相連

2．下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生�、跐饬蛩峥捎糜诟稍餁錃狻⒌饣瘹涞葰怏w，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體�、跱a₂O₂與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿�、懿Ａ�、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品　⑤濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性�、逇溲趸�鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質(zhì)．

A．

①④⑤

B．

①⑤⑥

C．

②③④

D．

④⑤⑥

1．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
（　�。�

	A．	950 mL    111.2 g		B．	500 mL     117.0 g
	C．	1000 mL   117.0 g		D．	1000 mL    111.2 g

20．有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)化合物M的敘述正確的是（　　）

	A．	M的分子式為C13H18O3
	B．	M一定條件下，可以發(fā)生加成、酯化、水解等反應
	C．	1mol M與足量金屬鈉反應，可生成標準狀況下的H211.2 L
	D．	1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

19．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�

A．

PCl5

B．

P4

C．

CCl4

D．

NH3

18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七種常見元素
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

離子半徑	得電子能力	酸性	金屬性
O2-＞Al3+	16O=18O	H2CO3＜HNO3	Fe＜Al

（3）SiO₂及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途．高嶺土[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]改寫成氧化物的形式為Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（4）ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池，電池正極為碳棒，電池負極反應的電極方程式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	過量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
	D．	Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)
	B．	元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
	C．	化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
	D．	工業(yè)上常用電解法電解熔融的DE3制備元素D的單質(zhì)

15．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH₂-CH═CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與其反應的物質(zhì)是（　　）

A．

只有②④⑤

B．

只有①③④

C．

只有①②③⑤

D．

①②③④⑤

14．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�

	A．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H+的能力不及H2O
	C．	相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甘油產(chǎn)生的H2多
	D．	苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應