3．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；少量的SO₂與NaOH溶液反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2 H₂O．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和抑制Fe³⁺水解，題問所涉及反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl₂ HCl（寫化學式）．

2．下列說法正確的是
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H為三種不同的核素   ②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
③${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同素異形體     ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同系物
⑤${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同分異構體         ⑥互為同位素的原子性質相同
⑦同位素的“同位”指核素的質子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置（　�。�

A．

①②⑦

B．

①②③⑥

C．

①②⑥

D．

①②③⑥⑦

1．根據(jù)元素性質周期表遞變規(guī)律，下列判斷均正確的是（　�。�

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
	B．	原子半徑：Na＞O＞F            離子半徑：Na+＞O2-＞F-
	C．	穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S           還原性：HCl＜H2S＜PH3
	D．	還原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl2

20．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠以孔雀石為主要原料制備 CuSO₄•5H₂O及納米材料G，主要步驟如圖1：

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH 分別如下：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀時的pH	2.2	7.6	4.7
完全沉淀時的pH	3.2	9.6	6.4

請回答下列問題：
（1）在相同溫度時溶度積的相對大小：Ksp[Fe（OH）₂]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）₂]．
（2）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．試劑①是一種氧化劑，目的是氧化Fe²⁺（填離子符號）．該工廠選用試劑①最好為下列中的b（填代號）．
a．Na₂O₂ b．H₂O₂   c．Cl₂d．KSCN
（3）根據(jù)如圖2有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的措施是溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右．
（4）向溶液B中加入試劑②的化學式為CuO，操作Ⅰ的名稱是過濾．
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，反應中MnO₄^-被還原為Mn²⁺，則該反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO₄溶液16.00mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe²⁺濃度為0.096mol/L．

19．CoCl₂•xH₂O在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實驗室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗證水份．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl₂•6H₂O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Co（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；
（3）最合適的試劑X是鹽酸
（4）操作I包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和減壓過濾．
（5）制得的CoCl₂•6H₂O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

18．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO₄，較多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO₄•7H₂O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外有普通漏斗，玻璃棒．
（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺═Cu+2Fe²⁺．
（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．冷卻結晶．過濾．洗滌．烘干．

17．下列各物質中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2：1的是（　�。�

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

苯

D．

乙醇

16．據(jù)報道，蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，其中的酸性物質主要是蘋果酸．有關蘋果酸的結構確定及合成過程如下：
Ⅰ、蘋果酸的結構確定
[1]蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：蘋果酸中只含有C、H、O三種元素，其中氧元素的質量分數(shù)為59.7%，且其相對分子質量大于112小于160．請推斷蘋果酸中的氧原子個數(shù)為5，分子式為C₄H₆O₅．
[2]已知1mol蘋果酸與足量的NaHCO₃反應放出44.8LCO₂，與足量的Na反應放出33.6LH₂（氣體體積均已折算為標準狀況）；核磁共振氫譜顯示蘋果酸中存在5種不同環(huán)境的H原子．
（1）一個蘋果酸分子中有1個-OH；
（2）寫出蘋果酸的結構簡式．
Ⅱ、蘋果酸的人工合成路線如下：

已知：75%（體積分數(shù)）的A水溶液常用于醫(yī)療消毒，其中R、R₁、R₂可以是烴基或氫原子；
①
②
（1）由D生成E的化學方程式為Br-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．
（2）上述合成線路中，涉及到的加成反應共有2步．
（3）蘋果酸消去一分子水后的產(chǎn)物與乙二醇發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物寫出生成該高分子化合物反應的化學方程式為：n+n HO-CH₂CH₂-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H₂O
（4）寫出與蘋果酸具有相同種類和數(shù)目官能團的同分異構體結構簡式：、．

15．通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科學最基本的技能之一．下列由實驗現(xiàn)象得出正確結論的是（　�。�

選項	實驗現(xiàn)象	結論
A	把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化	由此得出：鋁的金屬性比鎂強
B	取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落	由此得出：鋁不易燃燒
C	向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡	由此得出：該氣體是氨氣
D	向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失	由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．不能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑
	B．	Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	C．	碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀  Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
	D．	飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體  CO32-+CO2+H2O═HCO3-