14．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑
B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀  Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w  CO32-+CO2+H2O═HCO3-

分析 A．鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣；
B．質(zhì)量不守恒；
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1：1；
D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉晶體．

解答 解：A．鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑，故A正確；
B．質(zhì)量不守恒，應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1：1，為 Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉晶體，離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故D錯誤．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應(yīng)物過量情況對生成物的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)混合物的分離與提純的說法正確的是（　�。�
A．由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點(diǎn)為100℃，乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，所以用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇
C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離
D．NaCl溶液度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列說法正確的是（　�。�
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．生成22.4L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．題述反應(yīng)中CO2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d區(qū)，其基態(tài)原子有25種運(yùn)動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗(yàn)E元素的方法是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．近期，一美國科學(xué)家宣稱其發(fā)現(xiàn)了第116號元素283X，這一成果極大地鼓舞了科學(xué)屆發(fā)現(xiàn)新元素的信心．下列關(guān)于這種新元素的推測正確的是（　　）
A．它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族
B．它可能是非金屬元素
C．它能與氫氣化合生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D．它的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大51

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CoCl2•xH2O在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實(shí)驗(yàn)室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗(yàn)證水份．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Co（OH）3Al（OH）3
開始沉淀2.37.63.4
完全沉淀4.19.25.2
請回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；
（3）最合適的試劑X是鹽酸
（4）操作I包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和減壓過濾．
（5）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
B．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
C．1mol甲基含10 NA個電子
D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
（1）若三種溶液中c（H+）分別為a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a1=a2＞a3．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為b1=b2=b3．
（3）分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在一定條件下恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)：2NO+O2?2NO2一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．混合氣體的顏色不再變化
B．NO、O2、NO2的分子個數(shù)之比為2：1：2
C．反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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