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15．Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)是（　�。�
A．都不穩(wěn)定，密閉放置可產(chǎn)生沉淀
B．兩者都有“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C．加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀
D．兩者都能透過半透膜

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14．已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．工業(yè)生產(chǎn)中，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，所采取的下列措施正確的最佳組合是（　�。�
①降低溫度　②增大壓強(qiáng)�、凼褂么呋瘎、茉龃驝O濃度　⑤增大H2O（g）的濃度．
A．①⑤B．②③C．②④⑤D．③⑤

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13．下列化學(xué)反應(yīng)的速率的說法中，正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．2mol/L 100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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12．關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2C（g）△H＜0在某一溫度下達(dá)到平衡時(shí)，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生改變的是（　�。�
A．升高反應(yīng)溫度B．其他條件不變時(shí)，通入A2氣體
C．加入催化劑D．保持壓強(qiáng)不變時(shí)，充入氦氣

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11．常溫下，向濃度為0.1mol•L-1硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導(dǎo)電性：c＜d
C．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性

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10．海水淡化是應(yīng)對(duì)水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程．下列方法中可以用來進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．分液法D．萃取法

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9．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．2L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液D．1L 0.25mol•L-1的Na3PO4溶液

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8．鈾主要有兩種同位素，關(guān)于${\;}_{92}^{235}U$的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為92B．中子數(shù)為235C．核外電子數(shù)為143D．質(zhì)量數(shù)為92

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7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子

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6．下列各物質(zhì)的分類、名稱（俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．堿性氧化物  氧化鐵   FeOB．酸性氧化物   碳酸氣   CO2
C．酸   硫酸    H2SD．鹽    純堿    NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案