11．常溫下，向濃度為0.1mol•L-1硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導(dǎo)電性：c＜d
C．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性

分析 硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，根據(jù)方程式知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸減小直至其完全反應(yīng)，c點(diǎn)恰好反應(yīng)，之后相當(dāng)于氫氧化鋇溶液被稀釋?zhuān)?br />A．硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大；
B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
C．a(chǎn)、b點(diǎn)堿不足量，硫酸有剩余；
D．c點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，d點(diǎn)氫氧化鋇過(guò)量．

解答 解：A．從a到c酸不斷消耗，酸性不斷減弱PH不斷變大，直到硫酸恰好反應(yīng)，c點(diǎn)PH=7，再到d點(diǎn)溶液顯堿性PH大于7，故A正確；
B．從a到c的過(guò)程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中離子濃度不斷變小導(dǎo)電性也不斷變?nèi)酰絚點(diǎn)兩物質(zhì)恰好反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性又會(huì)不斷增強(qiáng)，故B正確；
C．a(chǎn)、b點(diǎn)堿不足量，硫酸沒(méi)有完全中和掉，所以溶液呈酸性，故C正確；
D．c點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，d點(diǎn)氫氧化鋇過(guò)量，所以c溶液呈中性、d溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH、溶液導(dǎo)電性判斷等知識(shí)點(diǎn)，關(guān)鍵明確發(fā)生的反應(yīng)判斷各點(diǎn)過(guò)量問(wèn)題，注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）??ΧΟ（γ）+Η2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
可采取的措施有CE（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．改革開(kāi)放以來(lái)，祖國(guó)越來(lái)越富強(qiáng)，人民生活水平不斷提高，不合理的飲食習(xí)慣嚴(yán)重影響身體健康，下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是（　�。�
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理攝入糖類(lèi)、油脂等，注意膳食平衡
C．為防止變胖，炒菜時(shí)不放油
D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑．當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　　）
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．堿性氧化物  氧化鐵   FeOB．酸性氧化物   碳酸氣   CO2
C．酸   硫酸    H2SD．鹽    純堿    NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)；
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是3.6g．
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．可燃性氣體的驗(yàn)純
C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
D．分液時(shí)，上層的液體由上端瓶口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由鹵塊（主要成分是MgCl2、此外還含有少量的Fe2+、Fe3+和Mn2+）制得輕質(zhì)氧化鎂的流程如下，回答下列問(wèn)題：

（1）所得產(chǎn)品中所含非金屬元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）圖中氣體的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（3）加入X的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+．所用X最好選用A
a．H2O2+H2SO4（稀）
b．NaClO
c．KMnO4+H2SO4（�。�
d．新制Cl2水
（4）圖中沉淀物1中除含有Mn（OH）2外還含有Fe（OH）3（填化學(xué)式）；
（5）圖中Z為Na2CO3，則第四步反應(yīng)的離子方程式為Mg2++CO32-=MgCO3↓；
（6）若流程中投入鹵塊的質(zhì)量是mkg，經(jīng)過(guò)上述流程后得到純凈的輕質(zhì)氧化鎂4kg，則原鹵塊中的MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{950}{m}$%（假設(shè)上述各步反應(yīng)均完全且各步?jīng)]有損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．國(guó)際著名血液學(xué)雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果：中國(guó)科學(xué)家找到白血病致病元兇--蛋白質(zhì)Shp2．下列關(guān)于蛋白質(zhì)Shp2的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．它是高分子化合物
B．它在一定條件下能水解，最終生成葡萄糖
C．是天然蛋白質(zhì)，僅由C、H、O、N四種元素組成
D．是一種特殊的蛋白質(zhì)，滴加濃HNO3不發(fā)生顏色反應(yīng)，灼燒時(shí)沒(méi)有任何氣味

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