5．常溫下，將0.1000mol．L^-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L^-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示．
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是HA+OH^-=A^-+H₂O．
（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是AB（填序號）．
A．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A⁺）+c（OH^-）
C．c（Na）⁺＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）
D．①、②、③點(diǎn)所含微粒種類完全相同
（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）

4．常溫下，有①Na₂CO₃溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH₄Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L^-1．關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	水的電離程度：①＜②
	B．	①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO2-）+c（CO32-）
	C．	將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）+c（NH3．H2O）＜0.1mol．L-1
	D．	向③、④中分別加入25mL0.1mol．L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④

3．向CR₃COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變），則X可能為：（　�。�

微粒	H+	OH-	CH3COO-	CH3COOH
物質(zhì)的量濃度	增大	減小	減小	增大

A．

氫氧化鈉

B．

氯化氫

C．

蒸餾水

D．

CH3COOH

2．下列有機(jī)物，易溶于水的是（　　）

A．

溴乙烷

B．

乙醇

C．

油酸

D．

乙酸乙酯

1．下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是（　�。�

A．

油脂

B．

纖維素

C．

麥芽糖

D．

三硝基甲苯

20．下列5種有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（　�。�
①CH₂=CHCOOH
②CH₂=CHOOCH₃
③CH₂=CHCH₂OH
④CH₃CH₂CH₂OH
⑤

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

①③⑤

D．

①②⑤

19．由1-溴丁烷為主要原料制取1，2-二溴丁烷時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為（　�。�

	A．	消去反應(yīng)、加成反應(yīng)		B．	加成反應(yīng)，消去反應(yīng)
	C．	取代反應(yīng)、加成反應(yīng)		D．	加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

18．有機(jī)化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	PX（即對二甲苯）是苯的同系物，來源于煤和石油
	B．	乙二醇可用作汽車防凍液，甘油可用于配制化妝品
	C．	苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液洗滌
	D．	罐裝液化石油氣的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等

17．如圖是元素周期表一部分，其中每個字母代表對應(yīng)的一種元素（請用元素符號回答問題）

請按要求回答下列問題：
（1）寫出D與E乙1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為離子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（5）元素B和C的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性弱于C（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．

16．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)．則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

1.2mol/L

B．

0.3mol/L

C．

1.4mol/L

D．

無法計(jì)算