Question

5．常溫下，將0.1000mol．L^-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol．L^-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示．
（1）HA與NaOH溶液反應的離子方程式是HA+OH^-=A^-+H₂O．
（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是AB（填序號）．
A．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A⁺）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A⁺）+c（OH^-）
C．c（Na）⁺＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）
D．①、②、③點所含微粒種類完全相同
（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）由圖象可知0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液pH約為4，可證明HA為弱酸，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（2）圖中②點酸過量，溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答該題；
（3）由于HA為弱酸，③點時溶液呈中性，加入NaOH體積應小于20.00mL．

解答 解：（1）由圖象可知0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液pH約為4，說明HA為弱酸，則發(fā)生反應的離子方程式為：HA+OH^-=A^-+H₂O，
故答案為：HA+OH^-=A^-+H₂O；
（2）A．②點時加入NaOH物質(zhì)的量為HA的物質(zhì)的量的$\frac{1}{2}$，由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正確；
C．②點時加入熱NaOH物質(zhì)的量為HA的物質(zhì)的量的$\frac{1}{2}$，反應后溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，混合液呈酸性，則A^-的水解程度小于HA的電離程度，則c（A^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．①點時溶質(zhì)為HA，不存在鈉離子，所以①點溶液中離子與②③點所含微粒種類不同，故D錯誤；
故答案為：AB；
（3）由于HA為弱酸，③點時溶液呈中性，加入NaOH體積應小于20.00mL，
故答案為：＜．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷HA為弱酸為解答該題的關鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷及pH的計算方法，明確離子濃度大小的判斷方法．