5．過量鐵粉與稀硝酸反應方程式為：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，
（1）該反應的氧化劑是HNO₃，氧化產物是Fe（NO₃）₂；
（2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有8.4g Fe參加反應．

4．下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	KClO+CO2+H2O═KHCO3+HclO		B．	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3CO2		D．	2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2

3．實驗室要配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是ABC．
A．錐形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管．
（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體2.9克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL0.5mol•L^-1的稀溶液，應用量筒量取12.5mL該濃溶液．

2．下列溶液中Cl^-的物質的量濃度最大的是（　�。�

	A．	300mL3.5 mol/L KCl溶液		B．	1000mL2.5mol/L NaCl溶液
	C．	250mL1 mol/L AlCl3溶液		D．	200mL2mol/L MgCl2溶液

1．化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是AC
A．a電極是負極，OH^-移向正極
B．b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═H^-
C．電池總反應式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺，正極的反應式為$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

20．下列表達正確的是（　�。�

	A．	HClO的電子式為
	B．	H2S的電子式可表示為
	C．	用電子式表示Na2O的形成過程為2Nax+→2Na+
	D．	MgCl2的電子式為Mg2+

19．寫出下列鍵線式所表示的分子式：

①C₁₁H₁₈O；②C₁₁H₁₈O；③C₁₁H₂₀O；④C₁₁H₂₀O．

18．如圖各組物質中有互為同分異構體的物質，其中屬于碳鏈異構的烷烴是AC，屬于位置異構的炔烴是DG，屬于官能團異構的是H與B、E、F．

17．下列表達正確的是（　�。�

	A．	HClO的電子式為
	B．	H2S的電子式可表示為
	C．	用電子式表示Na2O的形成過程為2Na×+→2Na+
	D．	MgCl2的電子式為Mg2+

16．下列推論正確的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2；則：△H1＞△H2
	B．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行