6．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	水玻璃可作粘合劑及耐火材料		B．	硅可做半導(dǎo)體材料
	C．	二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料		D．	氮化硅陶瓷是做電子元件的材料

5．常溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實(shí)驗(yàn)過程，并回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，水的電離程度的變化趨勢是先增大后減�。�（選填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH值，請將表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容，將表格補(bǔ)充完整：

離子濃度從大到小的順序	溶質(zhì)化學(xué)式	溶液的pH值
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）	NH4Cl、NH3．H2O	＞7
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）	NH4Cl、NH3．H2O	=7
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）	NH4Cl	＜7
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）	NH4Cl  HCl	＜7

4．對于如圖的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化
	B．	液體X溶液的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體
	C．	氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色
	D．	試管A中產(chǎn)生濃的白煙

3．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO₂．
（4）裝置D中除生成NaNO₂外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是NaOH；可以通過適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進(jìn)方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成．
①寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉（或?qū)⑸�成物置于試管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉）；
②E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．稀硝酸  D．水．

2．某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)．在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：

（1）甲同學(xué)想用d進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你說出該儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時的第一步操作：檢查酸式滴定管是否漏水．
（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說可組成防倒吸裝置．請你說出e的其他兩種用途：①往細(xì)口容器中加液體；②組成過濾裝置．
（3）丙同學(xué)想用圖f裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂．實(shí)驗(yàn)教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在該裝置上，解決了這個問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置上．

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果正確的是（　　）

	A．	選擇合適試劑，用圖1裝置分別制取CO2、NO和O2
	B．	制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
	C．	洗滌沉淀時（圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
	D．	用pH試紙測得0.10 mol•L-1NaF溶液的pH=5.2

20．現(xiàn)要制備無水FeCl₃，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如圖所示：

供選用的試劑如下：
A．食鹽晶體　    B水　     C．飽和食鹽水　    D．燒堿溶液　    E．鐵粉
F．二氧化錳　    G．濃硫酸　 H．無水CaCl₂　     I．堿石灰
（1）從上述儀器中選取若干連成一個制備并保存無水FeCl₃的裝置，用圖中各管口標(biāo)號按先后可連接為d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：

儀器標(biāo)號
試劑標(biāo)號

（3）是否需要選擇裝置⑤要，其原因是FeCl₃易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl₂可污染空氣．

19．（1）室溫下，將0.15mol•L^-1稀硫酸V₁ mL與0.1mol•L^-1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，則c（Na⁺）＞c（A^-），理由是根據(jù)電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項(xiàng)代號）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

18．某溫度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積K_W為10^-13 mol²•L^-2，則該溫度t℃＞25℃
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

17．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸�、诖姿帷、垩趸�鈉　④氯化銨
請回答下列問題：
（1）②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（3）已知T℃，K_W=1×10^-13，則T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=101：9．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=0.1（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=10^x+y-14（填表達(dá)式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為x+y=14+lg（$\frac{a}$）（填表達(dá)式）．