Question

20．現(xiàn)要制備無水FeCl₃，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如圖所示：

供選用的試劑如下：
A．食鹽晶體　    B水　     C．飽和食鹽水　    D．燒堿溶液　    E．鐵粉
F．二氧化錳　    G．濃硫酸　 H．無水CaCl₂　     I．堿石灰
（1）從上述儀器中選取若干連成一個制備并保存無水FeCl₃的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質(zhì)：

儀器標號
試劑標號

（3）是否需要選擇裝置⑤要，其原因是FeCl₃易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl₂可污染空氣．

Answer 1

分析 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，可用食鹽晶體和濃硫酸替代鹽酸，為得到干燥的氯化鐵，生成的氯氣需除去氯化氫、水，可分別通過飽和食鹽水、濃硫酸，然后在裝置1中反應生成氯化鐵，為防止污染空氣和氯化鐵的水解，1還要連接5裝置，以吸收氯氣和水，以此解答該題．

解答 解：（1）驗室制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用2裝置，根據(jù)題意3用于除去氯氣中的氯化氫，4用于干燥氯氣，由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl₃•nH₂O，所以5防止空氣中的水蒸氣進入，同時吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則儀器的連接順序為d→e→f→g→h→a→b→c，
故答案為：d；e；f；g；h；a；b；c；
（2）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，可用食鹽晶體和濃硫酸替代鹽酸，裝置3用于除去氯化氫，可用飽和食鹽水，裝置4用于干燥氯氣，可用濃硫酸，鐵和氯氣在裝置1中進行反應，5加入堿石灰，可吸收氯氣，
故答案為：

2	3	4	1	5
AFG	C	G	E	I

（3）制備干燥的氯化鐵，防止氯化鐵吸收空氣中的水而水解，且氯氣不能排放到空氣中，可用堿石灰放在5裝置中吸收，
故答案為：要；FeCl₃易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl₂可污染空氣．

點評 本題考查制備實驗方案設計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，明確原理是解題關(guān)鍵，注意把握相關(guān)基本實驗方法和操作的把握，難度中等．