1．下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質的是（　�。�

A．

FeSO4

B．

MgSO4

C．

AlCl3

D．

NH4Cl

20．某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）₂•8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是Ba（OH）₂•8H₂O與CO₂作用轉化為BaCO₃
（2）假設試劑由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4：

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol•L^-1Ba（OH）₂•8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解、過濾，將溶液轉入250ml容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液．

19．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　�。�

	A．	AgCl是還原產(chǎn)物
	B．	正極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl
	C．	每生成1molNa2Mn5O10轉移2 mol電子
	D．	Na+不斷向“水”電池的負極移動

18．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，化學反應速率為：v（H₂O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L-min）
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）3CO₂+5OH^-═2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O．

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
②200mL 5mol•L^-1Na2S溶液中，含NA個S^2-
③0.44gC₃H₈中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{2-}$離子中所含電子的數(shù)目為18NA
⑤t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10^-6NA個OH^-
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA（　�。�

A．

③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②⑤⑥⑦

D．

①②③④⑤

16．用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示．下列說法中正確的是（　　）

	A．	燃料電池工作時，負極反應為：H2-2e-=2H+
	B．	若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅
	C．	若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
	D．	a、b兩極均是石墨時，在相同條件下當電池中消耗H2  22.4 L（標準狀況）時，a極析出銅64 g

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

	A．	pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2SO3）
	B．	使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
	D．	等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH3COOH溶液混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

14．某物質的結構簡式如圖，關于該物質的下列說法中正確的是（　　）

	A．	該化合物的化學式為C10H11O2
	B．	分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上
	C．	它的部分同分異構體能發(fā)生水解反應時則不能發(fā)生消去反應
	D．	該化合物能與新制的Cu（OH）2溶液發(fā)生反應生成磚紅色沉淀且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的同分異構體有4

13．有關下列化學用語表達不正確的是（　�。�

	A．	向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液時，發(fā)生的反應的化學方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
	B．	向鋁粉中滴加少量的NaOH溶液時，發(fā)生的反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO${\;}_{\;}^{2-}$+3H2↑
	C．	若乙醇的燃燒熱為1367.0kJ/mol，則表示乙醇的燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ•mol-1
	D．	用電子式表示鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂的過程：

12．一定質量的Al，Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結晶水）質量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質的量為介于0.05mol～0.075mol之間．